Faça seu login
Acesse GrátisQuestões de Química - Gases ideais Você está resolvendo questões.
Questão 52 491486
CESMAC Demais Cursos 2019/1Os gases comerciais (O2, N2, Ar, He, H2 etc), utilizados na indústria, hospitais e laboratórios de pesquisa, são comercializados em cilindros com volume de 50,0 L e pressão de 180 atm. Se a temperatura do cilindro é 27 °C, calcule a quantidade de gás (em número de mols) presente no interior do cilindro. Considere o gás como um gás ideal. Dado: R = 0,082 atm.L.mol−1 .K−1 .
Questão 54 1358076
UECE 1° Fase 2019/2O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804).
O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será
Questão 26 1366670
EMESCAM 2019/2A Terra se formou há cerca de 4,6 bilhões de anos, e a primeira evidência de vida data de mais de 3,5 bilhões de anos atrás. As células primitivas surgiram em um ambiente desprovido de gás oxigênio. Essas células obtiveram energia de compostos inorgânicos, como sulfeto ferroso e carbonato ferroso, ambos abundantes na superfície terrestre.
NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de Bioquímica de Lehninger. Editora artmed. 6ª Ed. 2014 (Adaptação).
A equação química a seguir representa uma reação que produz energia suficiente para promover a síntese de ATP ou compostos semelhantes.
FeS + H2S → FeS2 + H2
Considere que em um processo reacional num laboratório foram utilizados 5 g de sulfeto ferroso com grau de pureza de 80% para reagir com 0,05 mol de molécula de gás sulfídrico.
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é o valor de gás hidrogênio mais próximo, em mililitro, que será produzido nesse processo?
Questão 140 1367029
UnB 2° Dia 2019Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH3 do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de amônio (NH4NO3), o que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g), respectivamente.
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.
Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item.
Se a fração molar de N2 no ar atmosférico for igual a 0,78, então o volume de ar, medido a 0,90 atm e 300 K, necessário para a produção de 2,80 kg de N2 será superior a 3.000 L.
Questão 36 215005
UERJ 2018/2Quatro balões esféricos são preenchidos isotermicamente com igual número de mols de um gás ideal. A temperatura do gás é a mesma nos balões, que apresentam as seguintes medidas de raio:
A pressão do gás é maior no balão de número:
Questão 35 304753
FCM PB 2018/1Quando se aumenta a pressão que um êmbolo realiza sobre um conteúdo gasoso de um recipiente para 5 atm, a temperatura sobe para 250 K, ocupando um volume de 1,5 litro. Qual a pressão original aplicada pelo êmbolo se havia um volume ocupado de 3,4 litros para uma temperatura de 170 K?
Dado: considere a constante dos gases perfeitos vale 0,082 atm. l/mol.K.
