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Acesse GrátisQuestões de Química - Gases ideais Você está resolvendo questões.
Questão 52 491486
CESMAC Demais Cursos 2019/1Os gases comerciais (O2, N2, Ar, He, H2 etc), utilizados na indústria, hospitais e laboratórios de pesquisa, são comercializados em cilindros com volume de 50,0 L e pressão de 180 atm. Se a temperatura do cilindro é 27 °C, calcule a quantidade de gás (em número de mols) presente no interior do cilindro. Considere o gás como um gás ideal. Dado: R = 0,082 atm.L.mol−1 .K−1 .
Questão 38 604571
FCM PB 2019/1Uma mistura de cinco gases ideais apresenta uma pressão de 150 mmHg, sabendo que as pressões parciais dos gases 1, 2, 3 são respectivamente 50mmHg, 10mmHg e 25 mmHg e que o gás 4 representa 10% da mistura, qual a pressão parcial do gás 5?
Questão 32 605986
Albert Einstein 2019Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO3 ) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Questão 40 1366696
EMESCAM 2019/2A contaminação por cianeto é um assunto de muita relevância nos filmes de guerra, principalmente nos da Segunda Guerra Mundial. Nesses filmes, os espiões guardam cápsulas de sais de cianeto embutidas na cavidade dentária. Quando são presos pelo inimigo, eles ingerem as cápsulas, provocando a própria morte e não revelando os segredos de guerra para seus oponentes. O fato é que o sal de cianeto presente na cápsula, quando atinge o estômago, reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. A dose capaz de provocar a morte do indivíduo por ingestão é de 1 miligrama por quilograma de massa corpórea do indivíduo. A equação química a seguir mostra a reação que ocorre do sal de cianeto no estômago do indivíduo.
NaCN (s) + HCl (aq) → HCN (g) + NaCl (aq)
Com base nessas informações, se um indivíduo de massa corpórea de 70 kg ingerir uma massa mínima do cianeto de sódio (NaCN) suficiente para matá-lo, nas CNTP, qual é o valor mais próximo, em mililitros, de gás cianídrico (HCN) que será produzido no processo reacional?
Questão 50 1404471
EAM 2019Um gás ideal sofre uma transformação isobárica cuja pressão é 10 N/m2, alterando de volume de 2 m3 para 6 m3.
Sendo assim, assinale a opção que fornece o trabalho, em joules, realizado pelo gás sobre o ambiente.
Questão 69 303436
UPF Verão 2018Tendo por referência a reação química não balanceada
Cℓ2(g) + O2(g) → Cℓ2O5(s)
qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso medidos em condições ambientes de temperatura e pressão?
(Considere volume molar de 25 L mol-1 nas CATP)
