Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico
Em solos argilosos, os íons Al3+ são liberados dos silicatos e as concentrações das espécies de alumínio presentes dependem do pH, com o envolvimento dos equilíbrios a seguir:
(1)[Al(H2O)6]3+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H2O(l)
(2)[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+H2O(l)
(3)[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+OH–(aq) ⇌ Al(OH)3(s)+4 H2O(l)
A disponibilidade destas espécies químicas no solo influencia a cor das flores da planta hortênsia e pode ser controlada visando à floração de cor azul ou rosa. O pigmento principal destas flores é um derivado da delfinidina, uma das classes de compostos de ocorrência natural denominadas antocianinas. Este pigmento é normalmente rosa, mas quando há íons alumínio solúveis no solo, a planta os absorve e converte o pigmento em um composto de alumínio cuja cor é azul. Sendo assim, é possível controlar a cor das flores através da variação do pH do solo. Este controle pode ser feito pela adição de calcário (óxido de cálcio) ao solo quando se deseja alcalinizá-lo. O óxido de cálcio reage com a água formando hidróxido de cálcio, que é fonte de íons hidróxido:
(4) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
A acidificação pode ser feita com a adição de sulfato de alumínio, que tem o benefício adicional de elevar a concentração de íons alumínio no solo. Soluções aquosas de íons alumínio são ácidas devido à reação de hidrólise do íon hexahidratado:
(5) [Al(H2O)6]3+(aq)+H2O(l)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H3O+(aq)
Com relação ao sistema descrito, analise os itens de I a IV:
I.Na equação (1) e na equação (5) as espécies químicas OH– e H2O, respectivamente, atuam como bases de Bronsted-Lowry.
II.Em solo com pH abaixo de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
III.Em solo com pH acima de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
IV.A adição de sulfato de alumínio ao solo desloca para a esquerda os equilíbrios indicados nas equações (1), (2) e (3) por provocar uma reação de neutralização entre os íons hidróxido e hidrônio.
Assinale a alternativa correta:
Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
A acidez é uma das características usadas para determinar a qualidade dos diferentes tipos de café. Para definir a acidez dessa bebida, pode-se usar o pH, denominado potencial hidrogeniônico.
A escala apresenta valores aproximados do pH de diversos materiais a 25 0 C.
Considere que:, sendo [H+] a concentração em mol/L dos íons [H+] em solução aquosa
Por exemplo: o ovo tem caráter básico, pois apresenta pH = 8,0. Logo, a [H+] = 10– 8 mol/L. Analisando duas amostras de café A e B, constatou-se que a amostra A apresenta [H+] = 10– 4,8 mol/L, enquanto a amostra B apresenta [H+] = 10– 4 mol/L.
Diante do exposto, pode-se concluir corretamente que a amostra
Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.
Para esses gases A e B, de massas molares MA e MB, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e vA, a velocidade de difusão de A.
Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.
Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) por meio da reação reversível H2 (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 HCl (g) e que um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha esses três gases em equilíbrio, com 20% de H2 e 60% de Cl2 em volume, a uma pressão total de 10 atm.
Nessas condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à pressão, é superior a 0,25.
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3 O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I – KCl II – MgO III – NH4 Br IV – AlCl3 V – P2 O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH° = + 58,0 kJ
Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando
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