Leia o texto para responder a questão.
Quando o carbeto de cálcio, CaC2 , é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100 o C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)
A hidrólise da cianamida de cálcio pode ser representada pela equação:
CaNCN (s) + 5H2O (ℓ) → CaCO3 (s) + 2NH4OH (aq)
Nota-se, pelo exame dessa equação, que a cianamida de cálcio, além de atuar como fonte de nitrogênio, pode atuar como corretivo de pH de solos