menor no início do experimento e depois aumentou.

maior no início do experimento e depois diminuiu.

constante durante todo o experimento.

praticamente constante até a temperatura de 15° C e depois diminuiu.

praticamente constante até a temperatura de 15° C e depois aumentou.

𝑄 = 0,24 kJ

𝑄 = 1,2 kJ

𝑄 = 2,4 kJ

𝑄 = 12 kJ

𝑄 = 24 kJ

A entalpia é exclusivamente a energia cinética das moléculas de água na chaleira, desconsiderando qualquer efeito térmico associado ao processo de aquecimento.

A entalpia é a temperatura final da água na chaleira, indicando o grau de aquecimento alcançado durante o preparo do chá.

A entalpia é a energia térmica liberada ou absorvida durante uma reação química ou um processo físico, como o aquecimento da água para fazer o chá.

A entalpia é a energia total do sistema, incluindo a energia térmica e a energia potencial gravitacional da água na chaleira.

A entalpia está relacionada apenas à quantidade de água na chaleira e não influencia as mudanças térmicas durante o processo.

1 g de cobre passe pelo processo de fusão, é necessário que essa massa de cobre receba 0,09 cal.

0,09 g de cobre tenha sua temperatura aumentada em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre receba 1 cal.

1 g de cobre tenha sua temperatura diminuída em 0,09 ºC, é necessário que essa massa de cobre perca 1 cal.

1 g de cobre tenha sua temperatura aumentada em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre receba 0,09 cal.

0,09 g de cobre tenha sua temperatura diminuída em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre perca 1 cal.

a lã, utilizada na fabricação de roupas, cobertores e edredons.

a borracha, presente nos trajes usados por mergulhadores e surfistas.

a manta de fibra de vidro, que preenche o interior das paredes de geladeiras.

o isopor, do qual são feitas caixas térmicas para transporte de alimentos.

o aço, empregado nas chapas para preparação de hambúrgueres em lanchonetes.

a pressão P exercida pelo gás é diretamente proporcional à raiz quadrada da temperatura T e inversamente proporcional à raiz quadrada do número de moléculas N.

a energia cinética total do gás é proporcional ao produto do número de moléculas N pela temperatura T, e independente da massa m de cada molécula.

a pressão P exercida pelo gás é diretamente proporcional ao número de moléculas N, à temperatura T, e inversamente proporcional ao volume V.

a velocidade média das moléculas desse gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura T e inversamente proporcional à raiz quadrada da massa m de cada molécula.