O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo adolescente pode receber em uma inspiração forçada é 4,0 L.

Supondo que o ar pode ser considerado como um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o número máximo de moles de ar que inspiramos por vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm = 10⁵ Pa = 10⁵ N/m² e a constante dos gases ideais R = 8,0 J/(mol·K); 1 L = 10⁻³ m³ .

Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27^oC), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 10⁵ Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse novo ambiente?

Ao calibrar os pneus de seu automóvel, uma pessoa verificou que um deles estava com pressão 2,42 x 10⁵ Pa, valor acima do recomendado pelo fabricante do veículo, que era de 2,20 x 10⁵ Pa. Considere que o ar seja um gás ideal, que as variações de temperatura e de volume do pneu sejam desprezíveis e que nele havia inicialmente 2,20 mols de ar.

Para ajustar a pressão do pneu ao valor recomendado pelo fabricante, a quantidade de ar que a pessoa deve retirar desse pneu é de

O volume de ar em uma bola de futebol é 5 500 cm³ e a pressão do ar no seu interior 1,0 atm. Durante uma partida, um jogador da equipe Princesa do Solimões chuta a bola que se choca contra a trave da equipe do Nacional. Considerando o ar como um gás ideal e que não houve variação de temperatura no processo, suponha que durante o choque com a trave o volume da bola diminuiu para 5 000 cm³; nesse instante, a pressão do ar, em atm, no interior da bola passou a ser