Um dado objeto de massa constante 𝒎 = 𝟑𝟎𝟎 g está a uma temperatura 𝑻_𝟎 = 𝟑𝟎 ºC. Seu calor específico vale 𝒄 = 𝟎, 𝟒 J/g.ºC. Esse objeto passa por um processo termodinâmico que retira uma dada quantidade de calor 𝑸, de modo que o objeto chega à temperatura 𝑻 = 𝟏𝟎 ºC sem sofrer mudanças de estado físico. Em todo esse processo, seu calor específico é considerado constante.

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da quantidade de calor 𝑸 retirada do objeto durante o processo.

Em uma tarde, você decide preparar um chá. Para isso, enche uma chaleira com água e a coloca sobre o fogão. Ao acender o fogo, você observa o vapor subindo da chaleira e se pergunta sobre as transformações que estão ocorrendo. Nesse momento, a entalpia, uma grandeza termodinâmica fundamental, entra em cena.

Ao encontro disso, qual das seguintes afirmações melhor descreve a relação entre a entalpia e o processo de aquecimento da água para preparar o chá gelado?

    Uma das características que deve ser levada em consideração para a utilização de um material em um produto é a sua condutividade térmica.

Um exemplo de material que é classificado como bom condutor de calor é

O copo Stanley (copo térmico) consiste em um dispositivo muito comum que pode ilustrar princípios fundamentais da física relacionados à transferência de calor e isolamento térmico. Ele é famoso pelo fato de funcionar como um bom isolante térmico mantendo as bebidas quentes ou frias por longos períodos de tempo. Sobre as propriedades térmicas do copo Stanley são feitas as seguintes afirmações:

I. Suas paredes duplas separadas por vácuo ajudam a evitar trocas de calor entre o líquido contido no copo e o meio externo.

II. A corrente de convecção tende a se estabelecer mais facilmente quando o copo contém líquido gelado, sendo necessário o uso de tampa para evitá-la.

III. A superfície interna do copo Stanley é construída com um material que tende a evitar trocas de calor ou irradiação térmica.

É correto o que se afirma somente em

Um gás ideal monoatômico sofre dois processos termodinâmicos, conforme o diagrama P-V representado na figura a seguir: primeiramente, há uma expansão isobárica de um volume V₀ para 3V₀, mantendo sua pressão P₀, seguida de uma expansão isotérmica com diminuição da pressão inicial para P₀/3.

O volume final, após os dois processos, é

A figura a seguir representa o diagrama pV de um 1 mol de um gás ideal, retratando diferentes processos termodinâmicos.

Com base no diagrama, é correto afirmar que