Questões de Química
O tocoferol (figura 1) e o ácido ascórbico (figura 2) são constituintes das vitaminas E e C, respectivamente, que participam de diversos processos metabólicos no organismo humano. Ambas estão relacionadas com atividades antioxidantes e regeneradoras de tecidos, além de participarem da biossíntese de hormônios e neurotransmissores fundamentais para a vida, com ações na prevenção de doenças neurodegenerativas, como Alzheimer e Parkinson. Analise suas estruturas e as proposições apresentadas abaixo e responda.
I O tocoferol é lipossolúvel, enquanto o ácido ascórbico é hidrossolúvel.
II A molécula de tocoferol contém quatro carbonos quirais, enquanto o ácido ascórbico contém apenas dois.
III A fórmula molecular do ácido ascórbico é C6H8O6, e a do tocoferol C29H50O2
IV Ambas moléculas contêm grupos funcionais do tipo álcool e éter
São CORRETAS as proposições.
O peróxido de hidrogênio (H2O2 ) é uma substância com ampla aplicação nas indústrias química e farmacêutica. A decomposição do H2O2 libera água e oxigênio gasoso, responsável pela formação de bolhas. Tal decomposição possui uma cinética lenta, mas a temperatura e a presença de compostos orgânico e inorgânico podem acelerá-la. Na presença de uma destas substâncias, a constante de decomposição do peróxido de hidrogênio é 1,0 x 10-3 min-1.
Com base nestas informações, assinale a alternativa CORRETA.
A reação abaixo entre nitrogênio e oxigênio gasosos para formar dióxido de nitrogênio pode ser considerada uma reação de fixação do nitrogênio. O valor da constante de equilíbrio para essa reação a 25°C é Kc = 1,0 x 10-30.
N2 (g) + 2O2 (g) ↔ 2NO2 (g)
Sobre o exposto, considere as seguintes assertivas:
I A reação é muito eficiente para fixar o nitrogênio à temperatura de 25°C, pois o valor de Kc é muito baixo.
II O equilíbrio está deslocado muito para a esquerda e é favorável aos reagentes, pois o valor de Kc é muito baixo.
III A expressão para a constante de equilíbrio químico é Kc = [NO2]/[N2].[O2]
IV Um aumento da pressão no sistema deslocará o equilíbrio químico para a esquerda, favorecendo a formação de N2.
Sobre essas assertivas, é CORRETO afirmar.
<style type="text/css"><!--td {border: 1px solid #cccccc;}br {mso-data-placement:same-cell;}--> </style>Para que ocorra a análise do teor de cobre metálico em uma moeda, é empregada a reação com ácido nítrico e consequente produção do gás marrom tóxico de dióxido de nitrogênio. A equação iônica global para essa reação é mostrada abaixo.
Cu(s) + 2NO3 (aq) + 4H+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2NO2 (g) + 2H2 O(l)
Com relação à equação acima, assinale a alternativa CORRETA.
Um aluno do Ensino Médio recuperou um fio de prata de um eletrodo quebrado. Ele separou o fio em duas partes: ele tratou uma parte com ácido nítrico e a outra com ácido clorídrico. No primeiro tratamento, ele verificou a dissolução total do fio metálico e, no segundo tratamento, verificou a formação de um sólido na forma de um pó branco.
Com relação ao enunciado, assinale a alternativa CORRETA.
Em um dia de muito calor na cidade de Palmas - TO, Pedro estendeu suas roupas recém lavadas no varal de sua residência. Por volta do meio dia, ele estava preparando uma deliciosa panela de arroz e, quando estava cozido, levantou a tampa da qual começaram a pingar gotas d’água.
Analisando as atividades realizadas por Pedro, as mudanças de fase de agregação da matéria são, respectivamente,