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Questões de Química - Equilíbrios químicos
Questão 94 4289921
ENEM PPL 2° Dia 2020 Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.
Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
Questão 34 1283769
UECE 1° fase 2019As reações químicas do intemperismo são, em sua grande maioria, controladas pela água.
O resultado dessas reações forma os minerais que estão presentes no regolito e podem ocorrer por
Questão 120 1366969
UnB 2° Dia 2019A corrosão de estruturas metálicas é acelerada pela acidez da chuva. Em regiões não poluídas, a chuva apresenta pH levemente ácido; em regiões industriais e(ou) com grande tráfego de veículos, o problema se acentua devido à reação de óxidos de nitrogênio e enxofre com a água. A seguir, são apresentadas, como exemplos, as reações do NO2 e do SO3.
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando as informações apresentadas, julgue o item seguinte.
Considerando-se que, na reação do NO2 com a H2O, o número de oxidação de parte dos átomos de nitrogênio da molécula de NO2 aumenta e que o da outra parte diminui, é correto afirmar que essa é uma reação de oxirredução.
Questão 118 1366980
UnB 2° Dia 2019A corrosão de estruturas metálicas é um grande desafio para a engenharia de materiais. Para a corrosão do ferro pelo O2 dissolvido na umidade, são apresentadas a seguir as semirreações de oxidação e redução envolvidas em uma primeira etapa.
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
O2(aq) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- (aq)
Em uma segunda etapa, os íons Fe2+ são oxidados a Fe3+ pelo O2 na presença de umidade e formam óxidos de ferro insolúveis como o Fe2O3, que constitui o pó fino castanho-avermelhado considerado ferrugem.
Tendo como referência o texto precedente e considerando que a constante de Faraday seja 96.500 C/mol, julgue o próximo item.
Considere que todos os elétrons resultantes da oxidação do Fe a Fe2+ tenham sido utilizados para gerar uma corrente elétrica através de um circuito externo. Nessa situação, para se gerar uma corrente elétrica constante de 20,0 A durante 4.825 s, a massa de Fe a ser oxidada deverá ser superior a 25,0 g.
Questão 43 1374969
USS 2019/2Soluções aquosas de hipoclorito de sódio, NaCℓO, são amplamente utilizadas como agentes desinfetantes devido ao poder oxidante desse soluto.
O número de oxidação do cloro no NaCℓO é igual a:
Questão 46 4469830
Unichristus 2019/1A Prata é um metal extremamente conhecido e utilizado em todo o mundo. A história da sua utilização data de 3000 a.C. Durante muitos e muitos anos, esse elemento, assim como o ouro, foi sinônimo de riqueza. A Prata pode ter três origens: a natural (encontrada na natureza), a industrial (obtida a partir do processamento de materiais como chumbo, cobre e zinco) e a sintética (produzida em laboratório).
Disponível em https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Acesso em: 31 jul. 2018.
Com relação aos elementos citados no texto, pode-se afirmar que
