Lavar a seco significa lavar por meio de fluido ou solvente não aquoso, isto é, trata-se de um processo que limpa sem utilizar a água. Dessa forma, apesar de o nome ser lavagem a seco, o processo deixa o que está sendo lavado molhado pelo solvente utilizado, o qual poderá ser facilmente evaporado ao final do processo. Entre 1850 e 1940, foram empregados na lavagem a seco alguns hidrocarbonetos e organoclorados líquidos, como os que estão representados a seguir, entre os quais apenas um se mostrou seguro por não ser inflamável, em função da sua menor quantidade de ligações C―H.

BORGES, L. D.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola, n. 1, fev. 2013 (adaptado).

Pela análise das estruturas químicas, o solvente que se mostrou seguro é o

A nomenclatura da União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês, International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) foi criada a fim de oficializar regras a serem seguidas internacionalmente para nomear os compostos orgânicos por meio de suas estruturas e vice-versa. Considere a molécula a seguir:

De acordo com as regras da IUPAC, seu nome é:

O propano-1-ol, na presença de ácido sulfúrico e submetido a temperatura de 170 ºC, converte-se em uma substância conhecida comercialmente como propileno, conforme a equação representada a seguir.

A função orgânica a que pertence o reagente e a classe do hidrocarboneto formado na reação apresentada são, respectivamente,

O esquema a seguir representa a reação do t-butanol sob aquecimento em meio ácido, efetuada em sistema aberto.

A reação em questão é uma reação de                      , na qual um álcool produz um                       e água. O ácido sulfúrico funciona como                       e, portanto, a rapidez da reação.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano.

A massa média dessa mistura é

Por ser relativamente simples, sensível e efetiva para separar os componentes de misturas, a cromatografia gasosa é uma das ferramentas muito utilizadas na química. Nessa técnica, os componentes, na forma de vapor, são gradualmente separados com base na sua volubilidade: do mais volátil para o menos volátil. É amplamente usada em análises quantitativas e qualitativas de espécies químicas e para determinar constantes termoquímicas, tais como calores de solução e vaporização, pressão de vapor e coeficientes de atividade. (POR SER, 2019).

Com base nessas informações, numa mistura de hidrocarbonetos contendo pentano, hexano, etano, propano e butano, o primeiro componente a ser separado é o