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Questões de Química - Química geral - Estequiometria

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2.528 Questões

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Questão 51 14645435
Fácil 00:00

UECE 1ª Fase 2025/2
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química Química geral
  • Eletroquímica Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Eletrólise
  • Aquosa
  • Exibir tags
Resolução comentada

O gás cloro (Cl2) é obtido principalmente na indústria por meio de um processo chamado eletrólise do cloreto de sódio (NaCl), que ocorre em células eletrolíticas. Esse método industrial é a principal forma de obtenção de cloro, e o produto gerado é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de plásticos e de produtos químicos e em processos de desinfecção.

 

Considere a seguinte equação de formação do gás cloro: 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

 

Para obtenção de 2.840 gramas de gás cloro, devem-se utilizar

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Questão 70 14571052
Fácil 00:00

Unioeste 1° Etapa Tarde 2025
  • Química
  • Sugira
  • Química geral Química inorgânica
  • Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Equacionamento e balanceamento de reações
  • Exibir tags
Resolução comentada

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos. De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl4 ) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

 

            SiCl4(s) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCl2(s

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Questão 15 14559270
Fácil 00:00

UEA-Específico Biologicas 2025
  • Química
  • Sugira
  • Química geral
  • Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Equacionamento e balanceamento de reações
  • Exibir tags
Resolução comentada

O cloreto de alumínio (AlCl3) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo am plamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua ob tenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

 

2Al(s) + 6HCl (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2(g)

 

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

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Questão 68 14558987
Fácil 00:00

Unioeste Tarde 2025
  • Química
  • Sugira
  • Química geral
  • Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Equacionamento e balanceamento de reações
  • Exibir tags
Resolução comentada

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos.

 

De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl4) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

 

SiCl4(s) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCl2(s)

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Questão 79 14556963
Fácil 00:00

UEA - Geral Conhecimentos Gerais 2025
  • Química
  • Sugira
  • Química geral Química inorgânica
  • Estequiometria Funções inorgânicas
  • Bases Equacionamento e balanceamento de reações
  • Exibir tags
Resolução comentada

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)3 . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H2O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl3).

 

A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

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Questão 34 14535026
Fácil 00:00

FATEC 2025/1
  • Química
  • Sugira
  • Química geral
  • Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Equacionamento e balanceamento de reações
  • Exibir tags
Resolução comentada

Em um experimento de laboratório, uma amostra de ferro metálico foi adicionada a uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl). A reação resultante é representada pela equação química não balanceada a seguir:

 

Fe + HCl → FeCl2 + H2

 

Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de hidrogênio (H2) liberada, em gramas, quando 2 mols de ferro metálico reagem completamente com 4 mols de ácido clorídrico.

 

Dado: Massa molar do H2 = 2 g/mol.

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