O gás cloro (Cl₂) é obtido principalmente na indústria por meio de um processo chamado eletrólise do cloreto de sódio (NaCl), que ocorre em células eletrolíticas. Esse método industrial é a principal forma de obtenção de cloro, e o produto gerado é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de plásticos e de produtos químicos e em processos de desinfecção.

Considere a seguinte equação de formação do gás cloro: 2 NaCl(aq) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Para obtenção de 2.840 gramas de gás cloro, devem-se utilizar

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos. De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl4 ) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

            SiCl_4(s) + 2M_g(s) → Si_(s) + 2MgCl_2(s

O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo am plamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua ob tenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

2Al_(s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂(g)

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos.

De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl₄) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

SiCl_4(s) + 2M_g(s) → Si_(s) + 2MgCl_2(s)

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H₂O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl₃).

A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

Em um experimento de laboratório, uma amostra de ferro metálico foi adicionada a uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl). A reação resultante é representada pela equação química não balanceada a seguir:

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de hidrogênio (H₂) liberada, em gramas, quando 2 mols de ferro metálico reagem completamente com 4 mols de ácido clorídrico.

Dado: Massa molar do H₂ = 2 g/mol.