O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo am plamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua ob tenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

2Al_(s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂(g)

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos.

De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl₄) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

SiCl_4(s) + 2M_g(s) → Si_(s) + 2MgCl_2(s)

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H₂O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl₃).

A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

Em um experimento de laboratório, uma amostra de ferro metálico foi adicionada a uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl). A reação resultante é representada pela equação química não balanceada a seguir:

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de hidrogênio (H₂) liberada, em gramas, quando 2 mols de ferro metálico reagem completamente com 4 mols de ácido clorídrico.

Dado: Massa molar do H₂ = 2 g/mol.

Quando se deixa cair uma peça de um metal inerte com massa de 114g em um cilindro graduado que contém 23,45mL de água, o nível da água sobe para 29,45mL.

Qual a densidade deste metal (em gramas por centímetro cúbico)?

As soluções aquosas de produtos químicos são vendidas, em geral, em concentrações elevadas. Ao chegarem aos laboratórios ou às indústrias químicas, essas soluções são (quase sempre) diluídas antes de serem empregadas, o que permite ao consumidor controlar a concentração em que o produto químico (soluto) será utilizado.

Analise a seguinte situação-problema:

Para que um analista realize o preparo de 250 mL de uma solução H₂SO₄ de concentração 0,05 mol L^-1, a partir de uma solução inicial de concentração 1 mol L^-1, o volume de H₂SO₄ a ser retirado da solução concentrada é de