Losartana (C₂₂H₂₃CℓN₆O; massa molar = 423 g/mol) é um fármaco utilizado para o controle da pressão arterial.

A massa do elemento carbono presente em uma dose de 50 mg desse fármaco é, aproximadamente,

A tabela a seguir apresenta diagnósticos possíveis, a serem atribuídos a pacientes, de acordo com a concentração de glicose (C) no sangue.

Considere que um paciente apresentou uma concentração de glicose, em quantidade de matéria, igual a 0,5mol/L. Sabendo que a fórmula molecular da glicose é C₆H₁₂O₆, o diagnóstico atribuído a esse paciente, de acordo com a tabela, é:

A cal sodada é um absorvedor de gás carbônico e pode ser usada na preparação de anestésicos de acordo com as seguintes reações: o gás carbônico — CO² — une-se à água — H²O — formando ácido carbônico — H²CO³ —, que reage com hidróxido de sódio — NaOH — e forma carbonato de sódio — Na²CO³ — e água; o hidróxido de cálcio — Ca(OH)² — reage com o carbonato de sódio e forma carbonato de cálcio — CaCO3 — e hidróxido de sódio.

Internet: resources.wfsahq.org (com adaptações).

Assinale a opção que apresenta a sequência correta das reações descritas no texto, devidamente balanceadas.

Para o tratamento da azia estomacal, utiliza-se hidróxido de magnésio (leite de magnésia), que apresenta ação antiácida, reagindo com o ácido clorídrico do estômago, resultando em cloreto de magnésio e água, conforme a reação de neutralização a seguir:

2HCl + Mg(OH)₂ → Mg(Cl)₂ + 2H₂O

Para alívio da azia ou da queimação, recomenda-se o uso de uma colher de chá (5 mL) a uma colher de sopa (15 mL) diluída ou não em água.

Considerando que cada mL de hidróxido de magnésio suspensão oral contém 86 mg de Mg(OH)₂, qual é a massa, em gramas, de HCl neutralizada quando se utiliza uma colher de chá de leite de magnésia? (Dados: HCl = 36,5 g/mol; Mg(OH)₂ = 56 g/mol).

Considerando as características do átomo e do elemento químico, escreva V ou F conforme seja verdadeiro ou falso o que se afirma nos itens abaixo.

( ) Número de massa é o número de prótons + número de nêutrons.

( ) Massa atômica é a massa de um átomo, que equivale à massa dos prótons + a massa dos elétrons.

( ) Massa atômica dos elementos químicos é a média aritmética das massas atômicas dos isótopos de um elemento químico.

( ) Massa molar é a massa correspondente a um mol de uma substância química.

Está correta, de cima para baixo, a seguinte sequência:

Um recipiente de 80,0 litros contém dióxido de carbono, nas CNTP, cuja concentração em quantidade de matéria é 0,0625 mol/L.

A massa do dióxido de carbono presente no recipiente, em gramas, é