Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos. De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl4 ) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

            SiCl_4(s) + 2M_g(s) → Si_(s) + 2MgCl_2(s

O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo am plamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua ob tenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

2Al_(s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂(g)

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos.

De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl₄) é de:

Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros.

SiCl_4(s) + 2M_g(s) → Si_(s) + 2MgCl_2(s)

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H₂O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl₃).

A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

Em um experimento de laboratório, uma amostra de ferro metálico foi adicionada a uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl). A reação resultante é representada pela equação química não balanceada a seguir:

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de hidrogênio (H₂) liberada, em gramas, quando 2 mols de ferro metálico reagem completamente com 4 mols de ácido clorídrico.

Dado: Massa molar do H₂ = 2 g/mol.

Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de fórmula P₄ denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca₃ (PO₄ ) ₂ ) com areia (SiO₂ ) e coque (C) por meio da reação representada na equação química:

xCa₃ (PO₄ ) 2 (s) + ySiO₂ (s) + zC (s) →

P₄ (g) + 6CaSiO₃ (l) + 10CO (g)

A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P₄ é igual a