Na produção de alguns explosivos, são empregados propelentes de clorato de potássio, substância que pode ser obtida por meio da seguinte sequência reacional:

(I) MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl²

(II) 6 KOH + 3 Cl₂ → KClO₃ + 5 KCl + 3H²

O Identifique a substância simples presente nas duas equações da sequência reacional.

Considerando a produção de 24,5 g de clorato de potássio, com rendimento de 80%, determine, em gramas, a massa de MnO₂ consumida no processo.

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Para contribuir com a captação de CO2 atmosférico, uma unidade industrial chilena anunciou a produção de gasolina sintética. Como o principal componente da gasolina é o isoctano (C₈H₁₈), o processo industrial empregado se baseou na reação química representada pela seguinte equação não balanceada:

CO₂ (g) + H₂ (g) → C₈ H₁₈ (l) + H₂O (l)

Observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias que participam dessa reação:

Após balancear a equação, determine a razão entre o número de mols de CO₂ e H₂.

Calcule, ainda, a variação de entalpia da reação, em quilojoules.

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O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo amplamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua obtenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

2Al (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂ (g)

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

A Anvisa, por meio da Gerência-Geral de Monitoramento de Produtos Sujeitos à Vigilância Sanitária (GGMON), recebeu três notificações de casos de intoxicações decorrentes da exposição ocupacional, em âmbito hospitalar, a uma mistura indevida de saneantes à base de amônia e hipoclorito a 1%. Por esse motivo, a Agência alerta: é importante respeitar sempre as instruções do fabricante quanto às condições de uso dos saneantes.

Adaptado de: https://www.gov.br/anvisa/pt-br/assuntos/noticiasanvisa/2023/anvisa-alerta-sobre-intoxicacoes-por-saneantes

A reação entre o hipoclorito de sódio e a amônia liberada por alguns produtos de limpeza está representada pela equação:

NH₃ + NaOCl → NH₂Cl + NaOH

Sobre essa reação e considerando o texto acima, analise as afirmativas:

I. 68 g de amônia reagem completamente com 37 g de hipoclorito de sódio.

II. No hipoclorito de sódio a 1% (m/v) há 74 g da substância em cada 100 mL do produto de limpeza.

III. Para a formação de 240 g de hidróxido de sódio são necessários 444 g de hipoclorito de sódio.

IV. Se forem usados 10 g de cada reagente, o reagente limitante será o hipoclorito de sódio.

Está correto apenas o que se afirma em:

A cal sodada é um absorvedor de gás carbônico e pode ser usada na preparação de anestésicos de acordo com as seguintes reações: o gás carbônico — CO² — une-se à água — H²O — formando ácido carbônico — H²CO³ —, que reage com hidróxido de sódio — NaOH — e forma carbonato de sódio — Na²CO³ — e água; o hidróxido de cálcio — Ca(OH)² — reage com o carbonato de sódio e forma carbonato de cálcio — CaCO3 — e hidróxido de sódio.

Internet: resources.wfsahq.org (com adaptações).

Assinale a opção que apresenta a sequência correta das reações descritas no texto, devidamente balanceadas.

Se reagirmos o gás hidrogênio (H₂) e o gás nitrogênio (N₂) em condições adequadas, haverá formação do gás amônia (NH₃). O processo de Haber-Bosch, por exemplo, é um procedimento industrial para produção de amônia que utiliza esses dois gases. Considere:

A alternativa que contém a figura com as quantidades estequiométricas para essa reação é: