A diferença entre átomo neutro e íon reside na carga total das partículas que constituem as espécies químicas. Considere a tabela a seguir, que apresenta o número atômico, o número de massa e o número de elétrons de três espécies químicas:

As espécies químicas I, II e III são, respectivamente,

As investigações sobre a estrutura da matéria representam um importante marco na história da química, especialmente nos séculos XIX e XX, em que foi proposta a existência de várias partículas que podem ser encontradas em um átomo.

Sobre essas partículas, analise as proposições.

I. Os prótons são partículas de carga positiva que estão localizadas no núcleo do átomo.
II. Os elétrons são partículas de carga negativa que estão localizadas na eletrosfera.
III. Os nêutrons são partículas sem carga elétrica e estão localizadas na eletrosfera.
IV. Os prótons possuem massa maior que a dos elétrons.
V. Os nêutrons estão localizados no núcleo do átomo e possuem massa equivalente à massa
dos elétrons.
VI. Os prótons e os elétrons são partículas que, embora possuam cargas opostas, estão
localizados no núcleo atômico.

Assinale a alternativa correta.

O iodo é um elemento químico que apresenta número de massa 127 e número atômico 53.

Na Química, pode ser representado da seguinte maneira: ¹²⁷₅₃I.

A partir das informações dadas para o elemento iodo, pode-se afirmar, corretamente, que apresenta

O radioisótopo ¹⁸F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.

O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:

O magnésio é um elemento químico fundamental para o organismo, participando de diversas etapas do metabolismo, tais como síntese de proteínas e regulação da pressão arterial. A principal forma na qual o magnésio se encontra no organismo é como o cátion Mg²⁺.

O número de elétrons presentes nesse cátion é igual a:

Alcenos são hidrocarbonetos de cadeia aberta, homogênea e insaturada, na qual temos a presença de uma ligação dupla entre dois átomos de carbono. O fato dos alcenos apresentarem a ligação pi favorece as reações de adição, pois ao ser rompida, faz com que seja formado um sítio de ligação em cada um dos carbonos que estavam envolvidos nessa ligação. Um exemplo das adições que os alcenos podem sofrer é a reação de hidratação. Nesse caso, o alceno sofrerá a adição dos componentes de uma molécula de água em sua estrutura. Vale ressaltar que os íons que formam uma molécula de água são o hidrônio (H⁺) e a hidroxila (OH^- ). A necessidade de se conhecer as reações de adição dos alquenos está relacionada com o fato de se tratar de um método de obtenção de álcoois.

. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidratacao-alcenos.htm

Para obtenção de um álcool primário, a partir da hidratação de um alceno, é necessário que se tenha um alceno, contendo, apenas, quanto(s) átomo(s) de carbono?