Questões de Química - Química geral

Stanley Miller (1930-2007) realizou, na Universidade de Chicago, em 1953, experiências simulando as condições da atmosfera secundária terrestre, buscando comprovar a hipótese dos coacervados, de Oparin e Haldane. A figura apresenta a montagem experimental.

No local onde ocorre a descarga de centelha elétrica, foram colocados quatro gases, que o cientista acreditava compor a atmosfera:

I. Vapor de uma substância encontrada na forma líquida à temperatura ambiente, de geometria angular e polar.
II. Substância gasosa apolar, com ligações duplas e geometria linear.
III. Substância gasosa polar, de geometria piramidal e formada apenas por ligações simples.
IV. Substância gasosa apolar, de geometria tetraédrica e formada apenas por ligações simples.

As substâncias I, II, III e IV são, respectivamente:

Quando a temperatura de uma amostra de gás permanece constante, sua variação de volume é

Uma certa massa de gás ideal passa pelo processo termodinâmico ilustrado na figura ao lado, que apresenta um diagrama P x V (pressão em função do volume).

Considerando que a temperatura do gás no ponto A vale T_A = 50 K, assinale a alternativa que apresenta corretamente a temperatura T_B do gás no ponto B.

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado.  O peróxido de lítio (Li₂O₂) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO₂, libera oxigênio gasoso (O₂), conforme mostra a equação química a seguir:

2Li₂O₂(s) + 2CO₂(g) → 2Li₂CO₃(s) + O₂(g)

Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?

Natália resolveu fazer uma surpresa para sua amiga em seu aniversário. Ela encomendou um balão com cerca de 3L e viajou cerca de 1h e 30 minutos para encontrá-la. A temperatura não variou de uma cidade para outra e manteve-se em 27°C. A sua cidade fica em uma serra e a pressão atmosférica estava em torno de 973 hPa, já a cidade da amiga fica a nível do mar e a pressão atmosférica marcava 1010 hPa.

O que será que aconteceu com o balão que Natália levou para a amiga?

A reação de formação das estalactites nas cavernas pode ser representada pela seguinte equação:

Ca²⁺(aq) + 2 HCO₃⁻ (aq) → CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O( ℓ)

Considerando a formação de 1,0 kg de estalactite, CaCO₃(s), é liberado para a atmosfera, nas CATP, um volume de CO₂(g) de, aproximadamente,

Dados
Volume molar do gás nas CATP = 25 L/mol
Massas molares (g/mol):
O = 16,0
C = 12,0
Ca = 40,0