Sabendo-se que 80 gramas de um determinado gás foi confinado em um cilindro de 112,0 L nas condições da CNTP.

Sabendo que a pressão exercida por este gás no interior desse cilindro nestas condições foi de aproximadamente 1,0 atm encontre a massa molar deste gás e marque a opção que contenha a fórmula química do mesmo:

Um medicamento para combater a azia e o excesso de acidez estomacal causado pelo ácido clorídrico (HCl) é disponibilizado na forma de pastilhas mastigáveis que contêm 500 mg de carbonato de cálcio (CaCO₃).

Considere que haja a reação completa do conteúdo de uma pastilha desse medicamento no aparelho digestório de um indivíduo com temperatura corpórea 37 o C, que a pressão nesse local seja de 1,0 atm e que a constante R seja 0,08 atm·L·mol^–1·K^–1.

O volume máximo de dióxido de carbono (CO₂) formado nessa reação será de, aproximadamente,

Um cilindro de gás oxigênio, O_2(g), utilizado na respiração de pacientes com enfisema pulmonar apresenta um volume de 3,0 L, mantido em uma pressão de 10 atm.

Se a temperatura do cilindro for de 28 °C, e considerando a constante universal dos gases (R = 0,082 atm L/ mol K), verifica-se que a massa do gás oxigênio no cilindro será aproximadamente de

Para aumentar a eficiência energética de uma caldeira industrial, pesquisadores realizaram um teste que verificou a expansão volumétrica de uma amostra de gás ideal em função da temperatura.

Observe os resultados no gráfico:

Admita que o processo de expansão volumétrica ocorre à pressão constante de 8 atm e que a constante universal dos gases ideais é de 0,08 atm.L/mol.K.

Ao atingir a temperatura máxima, o número de mols da amostra de gás corresponderá a:

Foi monitorada a produção de dióxido de carbono a partir da reação de uma amostra de carbonato de cálcio, com excesso de ácido clorídrico e os dados estão demonstrados no gráfico a seguir:

Dados: Pressão = 1 atm; temperatura 27 ºC e R = 0,082 mol.K.atm^-1.L^-1.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa que contém o número de mol aproximado de carbonato de cálcio na amostra analisada.

Em um hospital, existe um sistema de armazenamento de gás oxigênio (O2) para ser fornecido a pacientes em dificuldades respiratórias. O gás oxigênio é mantido a baixa densidade e pressão constante dentro de um grande cilindro, na área externa do hospital, podendo ser considerado um gás ideal em sistema isolado.

Se levarmos O₂ de um reservatório de 10.000 L a 27 ºC para um portátil de 100 L, mantendo a pressão constante, a temperatura, em Kelvin, do gás oxigênio no cilindro menor será de: