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Questões de Química - Química geral
Questão 32 8485038
UNICAMP 1° Fase 2023Leia o texto a seguir para responder à questão.
O balonismo, um esporte aeronáutico com adeptos em todo o mundo, oferece um belo espetáculo para os observadores no solo. Um maçarico é usado para aquecer o ar no interior do balão, o que faz variar a densidade do ar, permitindo o controle do movimento de subida e descida do balão.
Um balão tem um volume V = 1,6 × 103 m3 de ar quente no seu interior na temperatura T = 400 K e na pressão atmosférica p0 = 1,0 atm = 1,0 × 105 Pa.
Sabendo-se que o ar quente se comporta como um gás ideal e que a constante universal dos gases é R ≅ 8 J/mol.K, quantos mols de ar n há no interior do balão?
Questão 39 2718323
FCM PB 2020/1Um equipamento para oxigenioterapia recebe em determinado tempo 30 mols desse gás sob pressão de 3,813 ATM, com uma temperatura de 310 K.
Qual o volume ocupado pelo gás no equipamento?
Dado: Constante dos gases = 0,082 ATM. L/Mol. K
Questão 39 2696693
FCM PB 2019/2A qual pressão estará submetido um mol de um gás ideal ocupando 25 litros e a 150 K de temperatura? Dado: Constante dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/mol.K
Questão 46 7266328
CUSC Medicina 2° Semestre 2019Em uma fábrica de artefatos para festa, as bexigas são infladas com o gás hélio armazenado em um cilindro rígido de volume 0,2 m3 sob pressão de 192 atm.
Sabendo que o volume de cada bexiga é de 0,032 m3, que dentro de cada uma delas o gás fica submetido a uma pressão de 1,2 atm e considerando a mesma temperatura do gás no cilindro e nas bexigas, o número de bexigas que podem ser infladas com o gás contido no cilindro é
Questão 55 371714
UNIMONTES 1° Etapa 2017As figuras a seguir representam partículas de um mesmo gás em balões de látex, em duas situações, sob pressão constante.
Sobre o comportamento do gás nas situações descritas, é CORRETO afirmar que:
Questão 16 6216119
UEA-Específico Biológicas 2016Leia o texto para responder a questão.
Quando o carbeto de cálcio, CaC2 , é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100 o C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)
Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm⋅L⋅mol –1⋅K –1, é correto afirmar que o volume de N2, medido a 1,0 atm e 1100 °C, necessário para produzir 1,0 mol de cianamida de cálcio é, aproximadamente,
