Questões de Química - Química geral

Um balão tem um volume V = 1,6 × 103 m³ de ar quente no seu interior na temperatura T = 400 K e na pressão atmosférica p₀ = 1,0 atm = 1,0 × 10⁵ Pa.

Sabendo-se que o ar quente se comporta como um gás ideal e que a constante universal dos gases é R ≅ 8 J/mol.K, quantos mols de ar n há no interior do balão?

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado.  O peróxido de lítio (Li₂O₂) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO₂, libera oxigênio gasoso (O₂), conforme mostra a equação química a seguir:

2Li₂O₂(s) + 2CO₂(g) → 2Li₂CO₃(s) + O₂(g)

Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?

Natália resolveu fazer uma surpresa para sua amiga em seu aniversário. Ela encomendou um balão com cerca de 3L e viajou cerca de 1h e 30 minutos para encontrá-la. A temperatura não variou de uma cidade para outra e manteve-se em 27°C. A sua cidade fica em uma serra e a pressão atmosférica estava em torno de 973 hPa, já a cidade da amiga fica a nível do mar e a pressão atmosférica marcava 1010 hPa.

O que será que aconteceu com o balão que Natália levou para a amiga?

A reação de formação das estalactites nas cavernas pode ser representada pela seguinte equação:

Ca²⁺(aq) + 2 HCO₃⁻ (aq) → CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O( ℓ)

Considerando a formação de 1,0 kg de estalactite, CaCO₃(s), é liberado para a atmosfera, nas CATP, um volume de CO₂(g) de, aproximadamente,

Dados
Volume molar do gás nas CATP = 25 L/mol
Massas molares (g/mol):
O = 16,0
C = 12,0
Ca = 40,0

Um equipamento para oxigenioterapia recebe em determinado tempo 30 mols desse gás sob pressão de 3,813 ATM, com uma temperatura de 310 K.

Qual o volume ocupado pelo gás no equipamento?

Dado: Constante dos gases = 0,082 ATM. L/Mol. K

A qual pressão estará submetido um mol de um gás ideal ocupando 25 litros e a 150 K de temperatura? Dado: Constante dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/mol.K