Natália resolveu fazer uma surpresa para sua amiga em seu aniversário. Ela encomendou um balão com cerca de 3L e viajou cerca de 1h e 30 minutos para encontrá-la. A temperatura não variou de uma cidade para outra e manteve-se em 27°C. A sua cidade fica em uma serra e a pressão atmosférica estava em torno de 973 hPa, já a cidade da amiga fica a nível do mar e a pressão atmosférica marcava 1010 hPa.
O que será que aconteceu com o balão que Natália levou para a amiga?
Um carro-tanque, cujo volume é de 24 m3, transporta um certo gás, mantendo a temperatura constante de 20 °C, a uma pressão de 2 atm. Chegando ao seu destino, o gás foi transferido para um reservatório de 60 m3, mantido a uma temperatura de 293 K.
Um estudante do Ensino Médio, ao chegar à sua casa, encontrou sua mãe fazendo o almoço, mas o gás estava quase no fim. O estudante verificou que o fogo no fogão estava bem baixo e concluiu que esse fato era devido à baixa pressão no interior do botijão, por haver pouco gás. Ele imaginou o seguinte: "o volume do botijão pode ser considerado constante, então vou colocá-lo ao sol para que a temperatura do gás aumente e, em consequência, a pressão do gás e a chama no fogão também aumente".
Considere que a temperatura do gás na sombra era de 290K e no sol foi para 320K. O gás estava inicialmente sob pressão de 2 atm.
Se o gás se comportar como um gás ideal, a pressão a que ficou submetido ao sol foi de
Em um experimento realizado ao nível do mar, sob pressão de 760 mmHg e temperatura de 27 ºC, foram coletados 200 mL de gás hidrogênio, H2. Caso um experimento idêntico a esse fosse realizado em um local de maior altitude, sob pressão de 690 mmHg e também a 27 ºC, o volume de hidrogênio coletado seria de, aproximadamente,
Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
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