Em um experimento para provar a lei da conservação da massa, no laboratório, um aluno usou um fio fino de ferro de 15,5 g e colocou imerso em uma solução contendo 21,0 g de sulfato de cobre (II), e o cobre metálico começou a se formar. Depois de certo tempo, a reação parou porque todo o sulfato de cobre (II) reagiu. A massa do fio de ferro restante foi de 8,5 g e a massa de cobre formado foi de 8,6 g.

A partir dessas informações, podemos afirmar que a massa de sulfato de ferro (II) formada na reação é:

A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.

A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.

Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,

A Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier demonstra que, nas reações de combustão, as massas de todas as substâncias envolvidas permanecem inalteradas. A massa pesada no início, antes da reação, é a mesma do final desde que a reação seja feita em um recipiente fechado.

Analise a representação abaixo e considere que a reação ocorre em sistema fechado.

A quantidade de oxigênio é

    Segundo a Lei das Proporções Constantes, uma determinada substância composta sempre é formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma proporção em massa. A água, por exemplo, é uma substância composta formada por hidrogênio e oxigênio de modo que, em cada 9 gramas de água, temos 1 grama de hidrogênio e 8 gramas de oxigênio. No quadro a seguir, são apresentados dados referentes à decomposição de duas amostras (I e II) de água.

Considerando a Lei das Proporções Constantes e os dados do quadro, é correto afirmar que

Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente.

O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da

As substâncias representadas por A e B reagem e formam os produtos C e D. Dois experimentos foram realizados com essas substâncias em um sistema fechado e as massas dos reagentes e produtos estão representadas a seguir.

Considerando que os reagentes estão em proporções estequiométricas e que a reação se processa com o consumo completo dos dois reagentes, os valores das massas que completam a tabela são