Em um experimento para provar a lei da conservação da massa, no laboratório, um aluno usou um fio fino de ferro de 15,5 g e colocou imerso em uma solução contendo 21,0 g de sulfato de cobre (II), e o cobre metálico começou a se formar. Depois de certo tempo, a reação parou porque todo o sulfato de cobre (II) reagiu. A massa do fio de ferro restante foi de 8,5 g e a massa de cobre formado foi de 8,6 g.

A partir dessas informações, podemos afirmar que a massa de sulfato de ferro (II) formada na reação é:

A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.

A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.

Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,

A Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier demonstra que, nas reações de combustão, as massas de todas as substâncias envolvidas permanecem inalteradas. A massa pesada no início, antes da reação, é a mesma do final desde que a reação seja feita em um recipiente fechado.

Analise a representação abaixo e considere que a reação ocorre em sistema fechado.

A quantidade de oxigênio é

As substâncias representadas por A e B reagem e formam os produtos C e D. Dois experimentos foram realizados com essas substâncias em um sistema fechado e as massas dos reagentes e produtos estão representadas a seguir.

Considerando que os reagentes estão em proporções estequiométricas e que a reação se processa com o consumo completo dos dois reagentes, os valores das massas que completam a tabela são

Em um sistema fechado ocorre uma reação de neutralização total entre 147 g de ácido sulfúrico e 78 g de hidróxido de alumínio, formando 54 g de água e uma quantidade de sulfato de alumínio.

Considerando a Lei da conservação das massas, a massa do segundo produto dessa reação, o sulfato de alumínio, é igual a

Na reação de neutralização total do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio que ocorre em um sistema fechado, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido, produzindo 36 g de água e certa massa de cloreto de magnésio.

Considerando-se essas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, a massa, em gramas, de cloreto de magnésio formada é