A Teoria das Colisões explica os choques entre átomos e moléculas presentes em um sistema e é um fator fundamental para a ocorrência de uma reação química. Considere as seguintes colisões, cada uma ocorrendo à mesma temperatura.

Assinale o fator que explica por que a colisão I foi bemsucedida enquanto a colisão II não foi bem-sucedida:

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Em relação a esses fatores, analise as seguintes proposições:

I. Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação química.

II. Catalisadores criam um mecanismo mais curto para o desenvolvimento das reações químicas.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

Sobre a velocidade de uma reação química, é correto dizer que

Considere a reação do óxido nítrico com o bromo molecular

2 NO (g) + Br₂ (g) → 2 NOBr (g)

Com o objetivo de investigar a velocidade da reação, foram realizados quatro experimentos conforme os dados da tabela

Em relação à ordem global da reação e ao valor de constante de velocidade, assinale a alternativa CORRETA.

O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

Em pesquisas científicas, relacionadas às transformações químicas, encontra-se a possibilidade de controlar o tempo em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-o mais lento ou mais rápido. Neste sentido, a cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.

Por isso, com relação a esses fenômenos, pode-se afirmar que: