alta pressão.

alta temperatura.

excesso de reagentes.

maior superfície de contato.

elevada energia de ativação.

a concentração dos reagentes é maior no segundo copo. 

a superfície de contato é maior no segundo copo. 

a energia de ativação foi menor. 

a temperatura era maior no primeiro copo.

o reagente em pó atua como catalisador do processo.

o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes. 

o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio. 

nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. 

o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação. 

o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes. 

Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação. 

A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes. 

Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação. 

Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma reação.

Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto desejado.

sal grosso em água gelada. 

sal grosso em água à temperatura ambiente. 

sal grosso em água quente. 

sal refinado em água gelada. 

sal refinado em água quente.

menor – maior – menor

menor – menor – menor

maior – menor – maior

maior – maior – menor

maior – maior – maior