Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

Apenas as afirmativas III e V estão corretas

Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.

Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.

permitem que reações não espontâneas se tornem espontâneas.

permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação exotérmico.

permitem que a reação se desenvolva por um caminho de menor energia de ativação.

promovem o aumento da energia cinética dos reagentes.

permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação em fase homogênea.

aumenta o número de moléculas de alta energia.

diminui a energia de ativação da reação.

aumenta a temperatura das moléculas na reação.

fornece uma nova via de reação para as moléculas.

aumenta o número de colisões entre as moléculas.

alta pressão.

alta temperatura.

excesso de reagentes.

maior superfície de contato.

elevada energia de ativação.

a concentração dos reagentes é maior no segundo copo. 

a superfície de contato é maior no segundo copo. 

a energia de ativação foi menor. 

a temperatura era maior no primeiro copo.

o reagente em pó atua como catalisador do processo.

o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes. 

o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio. 

nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. 

o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação. 

o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.