Considere as afirmativas que seguem sobre os fatores que afetam a velocidade de uma reação:

I. O aumento da área superficial dos reagentes causa aumento na velocidade da reação.

II. A redução na temperatura causa redução na velocidade da reação.

III. O aumento na energia de ativação da reação causa aumento na velocidade da reação.

IV. A redução na concentração dos reagentes causa redução na velocidade da reação.

V. Para uma reação em fase gasosa, a redução no volume do sistema causa redução na velocidade da reação.

Assinale a alternativa CORRETA.

A figura a seguir demonstra o comportamento do equilíbrio de uma reação endotérmica, quando ocorre um aumento da temperatura.

Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

A partir da análise da figura, é CORRETO afirmar:

Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de um catalisador, pois ele acelera uma reação porque:

É sabido que a taxa de uma reação química aumenta à medida que a temperatura do sistema aumenta.

Uma explicação para o fato de que a energia térmica causa um aumento na velocidade da reação é que:

Pesquisas recentes revelaram que aminoácidos podem formar cadeias peptídicas espontaneamente em gotículas de água pura. Nas superfícies destas gotas, as reações entre aminoácidos para formar cadeias peptídicas ocorrem a uma velocidade entre cem e um milhão de vezes mais rápido do que observadas em outros ambientes.

As afirmativas a seguir tratam dos fatores que afetam a velocidade das reações químicas:

I. O aumento da concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação química pelo aumento da frequência de colisões efetivas entre as partículas constituintes dos reagentes.

II. Os retardantes químicos reduzem a velocidade da reação através da diminuição da energia de ativação das reações químicas.

III. O aumento da área superficial eleva a velocidade das reações químicas por meio do aumento da área de contato entre os reagentes.

IV. Os catalisadores homogêneos formam uma fase única com o meio reacional e são consumidos durante a reação e convertidos em produtos juntamente com os reagentes.

V. O aumento da pressão sobre o sistema, para reações em fase gasosa e sistema fechado, aumenta a velocidade da reação a partir da redução do volume ocupado pelos gases dos reagentes e do consequente aumento de colisões entre as moléculas dos mesmos.

Com base nas afirmativas, assinale a alternativa CORRETA.

O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que: