A figura a seguir demonstra o comportamento do equilíbrio de uma reação endotérmica, quando ocorre um aumento da temperatura.

Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

A partir da análise da figura, é CORRETO afirmar:

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) ΔH° = + 58,0 kJ

Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando

As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.

O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações

Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.

A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:

CH₃CH(OH)COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃CH(OH)COONa(aq) + H₂O_(ℓ)

Esse procedimento promove:

    Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

    Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.

Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?