Questões de Química - Físico-química

Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico.

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) ΔH° = + 58,0 kJ

Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando

No equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes, mas, neste caso, constantes não quer dizer que elas sejam iguais. No equilíbrio químico a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, ou seja, em uma determinada reação química, reversível, o sistema entra em equilíbrio dinâmico, quando as taxas de desenvolvimento das reações, direta e inversa, se igualam. No entanto, se o sistema em equilíbrio químico sofrer uma perturbação produzida por algum fator externo, este equilíbrio pode ser alterado. Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de um sistema são: a concentração dos reagentes e produtos, a pressão e a temperatura. Foi o químico francês Henri Louis Le Chatelier (1850 – 1936) que, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio químico, obteve a seguinte conclusão experimental: “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio”.

A reação de produção da amônia gasosa, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, em sistema fechado, pode ser representada pela seguinte equação:

Com base nos conceitos de equilíbrio químico e no princípio de Le Chatelier, verifica-se que, de acordo com a equação apresentada:

As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.

O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações

Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).

2Cℓ₂ (g) + 2H₂O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O₂ (g)

Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso

Quando temos um equilíbrio dinâmico ocorrendo com uma reação química, ele é chamado de equilíbrio químico. Um exemplo de reação que atinge o equilíbrio químico é a reação de produção da amônia pelo método de Haber-Bosch. Nesse método, com a pressão e a temperatura controladas, reagem-se os gases nitrogênio e oxigênio para formar amônia.

Sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir.

I. Na reação 2HCl(g)+ I_2(g) ↔ 2 HI(g) + Cl_2(g) a remoção de Cl₂ não altera o equilíbrio.

II. O Princípio de Le Chatelier prevê que se forma mais amônia em um equilíbrio em alta temperatura N₂(g)+ 3H_2(g) ↔ 2 NH_3(g) ΔH < 0.

III. Para a formação de N₂O_4(g), o sistema em equilíbrio 2NO_2(g) ↔ N₂O_4(g)+ calor será deslocado se a temperatura for diminuída.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)