A figura a seguir demonstra o comportamento do equilíbrio de uma reação endotérmica, quando ocorre um aumento da temperatura.

Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

A partir da análise da figura, é CORRETO afirmar:

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) ΔH° = + 58,0 kJ

Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando

As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.

O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações

Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.

A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:

CH₃CH(OH)COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃CH(OH)COONa(aq) + H₂O_(ℓ)

Esse procedimento promove:

O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.

Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?

O organismo humano produz enorme quantidade de CO₂ por dia. No sangue, o CO₂ interage com a água formando ácido carbônico (reação catalisada nas hemácias), que ioniza estabelecendo equilíbrio químico. Considere um sistema em equilíbrio a uma temperatura constante.

CO₂ (g) + H₂O (I)  ⇌ H⁺ (aq) + HCO₃ ^– (aq)     K = 2,5 × 10 ^–7

No estudo desse equilíbrio, um pesquisador injeta CO₂ nesse sistema para observar o Princípio de Le Chatelier, mantendo a mesma temperatura.

O pesquisador deverá observar, corretamente, o