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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 81 9660912
UnB 2° Dia 2023A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico.
Questão 25 7601372
UNEB 2° Dia 2022/2Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH° = + 58,0 kJ
Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando
Questão 39 9553843
UEG 2022/1No equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes, mas, neste caso, constantes não quer dizer que elas sejam iguais. No equilíbrio químico a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, ou seja, em uma determinada reação química, reversível, o sistema entra em equilíbrio dinâmico, quando as taxas de desenvolvimento das reações, direta e inversa, se igualam. No entanto, se o sistema em equilíbrio químico sofrer uma perturbação produzida por algum fator externo, este equilíbrio pode ser alterado. Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de um sistema são: a concentração dos reagentes e produtos, a pressão e a temperatura. Foi o químico francês Henri Louis Le Chatelier (1850 – 1936) que, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio químico, obteve a seguinte conclusão experimental: “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio”.
A reação de produção da amônia gasosa, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, em sistema fechado, pode ser representada pela seguinte equação:
Com base nos conceitos de equilíbrio químico e no princípio de Le Chatelier, verifica-se que, de acordo com a equação apresentada:
Questão 56 6133272
UEA - SIS 2° Etapa 2021As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.
O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações
Questão 40 7338038
UNIVESP 2021/1Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).
2Cℓ2 (g) + 2H2O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O2 (g)
Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso
Questão 48 9189686
FIMCA 2021Quando temos um equilíbrio dinâmico ocorrendo com uma reação química, ele é chamado de equilíbrio químico. Um exemplo de reação que atinge o equilíbrio químico é a reação de produção da amônia pelo método de Haber-Bosch. Nesse método, com a pressão e a temperatura controladas, reagem-se os gases nitrogênio e oxigênio para formar amônia.
Sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação 2HCl(g)+ I2(g) ↔ 2 HI(g) + Cl2(g) a remoção de Cl2 não altera o equilíbrio.
II. O Princípio de Le Chatelier prevê que se forma mais amônia em um equilíbrio em alta temperatura N2(g)+ 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH < 0.
III. Para a formação de N2O4(g), o sistema em equilíbrio 2NO2(g) ↔ N2O4(g)+ calor será deslocado se a temperatura for diminuída.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)