Questões de Química - Físico-química

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) ΔH° = + 58,0 kJ

Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando

As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.

O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações

Um dos grandes problemas na poluição atmosférica em centros urbanos envolve a emissão do monóxido de nitrogênio, gerado pelo processo de combustão em alta pressão no interior dos motores, conforme reação química descrita a seguir:

A partir da reação química acima, assinale a alternativa CORRETA.

O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.

Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?

No interior de um cilindro, estabeleceu-se o seguinte equilíbrio:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⇌ CO_2(g) + 2H₂O_(g)

Para diminuir a concentração de metano, deve-se:

A azida de sódio, NaN₃, é uma substância empregada em diversos processos industriais e para propósitos militares na fabricação de explosivos. Quando dissolvida em água, ela se converte em ácido hidrazoico, HN₃ , que é um ácido fraco, volátil e muito tóxico para o ser humano.

NaN₃(aq) + H₂O(ℓ) ⇄ HN₃(aq) + NaOH(aq)

Para evitar a formação do ácido hidrazoico quando se dissolve a azida de sódio, deve-se adicionar ao recipiente