A figura a seguir demonstra o comportamento do equilíbrio de uma reação endotérmica, quando ocorre um aumento da temperatura.

Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

A partir da análise da figura, é CORRETO afirmar:

Muitas das reações bioquímicas são reversíveis, isto é, as substâncias reagem e geram produtos, mas também ocorre o processo inverso até que se estabeleça um equilíbrio entre as quantidades das substâncias no produto e nos reagentes. Este processo pode ser quantificado por meio da equação da constante de equilíbrio, considerando uma dada temperatura.

Considerando que uma molécula de hemoglobina absorve moléculas de oxigênio formando o complexo oxi-hemoglobina, caso o ambiente esteja com presença de monóxido de carbono, que compete com oxigênio pela hemoglobina, qual das alternativas abaixo apresenta o efeito na quantidade das substâncias supracitadas e qual o nome que se dá a esse princípio?

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) ΔH° = + 58,0 kJ

Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando

Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).

2Cℓ₂ (g) + 2H₂O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O₂ (g)

Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso

As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.

O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações

Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.

A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:

CH₃CH(OH)COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃CH(OH)COONa(aq) + H₂O_(ℓ)

Esse procedimento promove: