Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico - Produto de solubilidade
Um analista de laboratório químico dispõe de uma solução de N(OH)2 cujo rótulo apresenta os dados que seguem: 10 g do soluto, solubilizado em 110 g do solvente (H2O). Ao lado dessas informações aparece escrito o teor de OH- = 1,09 %(m/m).
A partir dos valores apresentados, é correto afirmar que a concentração expressa em mol L-1 e em título, %(m/m), em termos do composto N(OH)2, são, respectivamente
Dados: MMN= 226 g mol -1 ; dsolução= 1,00001 g cm-3 ; T= 20,0 ºC.
Um produtor rural em Mato Grosso do Sul precisa fazer a correção de acidez do solo de sua propriedade utilizando 500.000 Kg de calcário, composto unicamente por rocha sedimentar calcita, de composição química CaCO3. A análise do calcário, realizada por um laboratório credenciado, mostrou que ele contém determinado percentual de água. O resultado dessa análise é mostrado pelo gráfico de decomposição térmica a seguir.
Sabendo-se que a massa inicial de calcário, utilizada na análise, foi de 10 mg e que, entre os pontos a e b, o único produto de decomposição, neste intervalo de temperatura, foi de 0,5 mg de H2O, é correto afirmar que o conteúdo de água nos 500.000 Kg de calcário calcítico corresponde a
A constante do produto de solubilidade do NiCO3 é 1,6 × 10−7 mol2 /L2 , a 25°C.
Nessa temperatura, a solubilidade, em mol/L, desse sal é igual a:
Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema
fechado conforme a reação a seguir:
Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:
Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura (°C).
Pode-se afirmar que o sal possui
Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH3 do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de amônio (NH4NO3), o que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g), respectivamente.
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.
Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item.
A utilização de maiores pressões parciais dos gases N2(g) e H2(g) favorece a cinética da reação de síntese do NH3(g).
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