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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 26 8416352
UNISC Medicina Verão 2023O minério hematita (Fe2O3), sob temperatura muito 2 3 elevada, sofre uma reação química com coque, segundo a reação representada a seguir:
x Fe2O3 + y C → z Fe + w CO
Analisando a equação química, pode-se afirmar que
Questão 55 9142025
FACISB 2023As baterias de lítio e iodo são leves e extremamente confiáveis, possuindo ótima densidade de carga; por isso, são utilizadas em aparelhos de marcapasso. As semirreações de redução do lítio e do iodo e seus respectivos potenciais-padrão estão representados nas equações:
Li+ (aq) + e– ⇌ Li (s) Eº = –3,05 V
I2 (s) + 2e– ⇌ 2I– (aq) Eº = 0,53 V
A diferença de potencial (ddp) obtida na pilha de lítio e iodo é
Questão 30 9340396
UESB 2° Dia 2023Dentre as substâncias a seguir, qual é aquela em que o elemento central apresenta número de oxidação (NOX) igual a +5?
Questão 28 6326095
CESMAC Medicina 2° Dia 2022/1As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = +0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2OH − E° = -0,81 V
Qual é a variação de potencial ( ΔE°) desenvolvido por esta pilha?
Questão 57 6435755
UEA - SIS 1° Etapa 2022O titânio metálico (Ti) pode ser obtido pela reação do seu óxido (TiO2) com cálcio metálico (Ca), formando-se também o óxido de cálcio (CaO) de acordo com a equação de reação:
Fazendo o balanceamento dessa equação de reação de oxirredução, os coeficientes estequiométricos dos reagentes TiO2 e Ca e dos produtos Ti e CaO serão, respectivamente:
Questão 112 6754039
UECE 2° Fase 2° Dia 2022O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,