Fenômenos físicos e químicos são dois tipos de eventos distintos que ocorrem na matéria. Sendo assim, os fenômenos físicos são mudanças nas propriedades físicas das substâncias, ou seja, mudanças no estado físico, na forma e no tamanho que ocorrem, sem alterar sua composição química. Os fenômenos químicos, por outro lado, resultam da formação de uma ou mais novas substâncias, com propriedades químicas distintas das originais e podem ser representados por equações químicas.

Pode-se classificar como fenômeno químico o evento de

O dióxido de enxofre é um gás tóxico formado naturalmente em atividades vulcânicas.

O número de oxidação do enxofre nesse composto corresponde a:

O grande consumo de aparelhos celulares, laptops e, mais recentemente, a introdução dos veículos elétricos no mercado nacional e internacional têm voltado a atenção dos pesquisadores para as baterias de íons lítio. O seu elevado potencial elétrico e baixo peso impulsionaram os estudos com esse tipo de bateria, desde 1970, que, na ocasião, se utilizava anodos de lítio metálico. Como o lítio no estado metálico é muito reativo, as primeiras baterias não se mostraram seguras; então, as baterias de íon-lítio têm sido desenvolvidas e aplicadas nos dispositivos eletrônicos e veículos elétricos. O lítio, no estado metálico, reage rapidamente com a água, formando hidróxido de lítio e gás hidrogênio, conforme a equação não balanceada a seguir.

Li_(s) + H₂O_(ℓ) → LiOH_(ℓ) + H_2(g)

Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.

Conforme a classificação de força de um oxiácido, o e o são, respectivamente,

Embalagens metálicas produzidas em folhas-de-flandes devem ter uma camada de estanho metálico que proteja os alimentos da contaminação por produtos de corrosão. Normalmente, essa camada de estanho tem espessura de 4,0 µm, que é produzida por meio da eletrodeposição desse metal a partir de uma célula eletroquímica contendo solução aquosa de SnCl4. Considere que, para produzir uma lata, seja necessário revestir um lado de uma folha de folha-de-flandes de 250 cm² e que, numa mesma célula eletrolítica, podem ser produzidas folhas para cem latas, por lote.

Dados: massa molar do Sn = 119 g.mol^–1 Constante de Faraday = 96500 C.mol^–1.

Sabendo que a densidade do estanho é igual 7,14 g.cm^–3 e que a célula eletrolítica utiliza uma intensidade de corrente igual a 10 A, assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado durante o qual o sistema deve ser mantido ligado para produzir um lote de cem latas.

A bateria de níquel-cádmio (nicad), denominada de pilha seca, é usada em diversos dispositivos eletrônicos. Durante o funcionamento da bateria ocorre espontaneamente a seguinte reação global conforme a equação:

Cd (s) + 2 Ni(OH)₃ (s) → Cd(OH)₂ (s) + 2 Ni(OH)₂ (s) ,

Dado o potencial padrão de redução:

Cd(OH)₂/Cd: E⁰ = -0,81 V; Ni(OH)₃/Ni(OH)₂: E⁰ = +0,49 V

Analise as afirmativas a seguir em relação ao funcionamento dessa bateria:

    I. O potencial da bateria é 1,30 V.

    II. O cádmio é o agente oxidante e o níquel é o agente redutor.

    III. No anodo ocorre a oxidação do cádmio e no catodo ocorre a redução do níquel.

    IV. O valor de energia livre de Gibbs (∆G) dessa reação é positivo nas condições ambiente.

    V. Se os valores de coeficiente estequiométrico da reação apresentada forem alterados, o valor do potencial da bateria não se altera.

Assinale a alternativa CORRETA.