Recentemente, a Marinha do Brasil afundou no mar um porta aviões deteriorado. Ambientalistas criticaram a operação, pois a estrutura do navio continha amianto, fibra mineral nociva à saúde. O principal componente do amianto é a substância de fórmula química Mg₃Si₂O₅(OH)₄.

Nessa substância, o número de oxidação do silício é igual a:

Um estudante deseja construir uma pilha elétrica caseira. Após pesquisar, ele identifica que é possível utilizar a reação de oxirredução entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), por meio do seguinte experimento:

1. Ele coloca uma lâmina de zinco e outra de cobre em um recipiente contendo ácido clorídrico diluído em água.
2. Em seguida, ele conecta as lâminas utilizando um fio condutor.
3. Por fim, ele mede a diferença de potencial (ddp) entre os terminais do circuito utilizando um voltímetro.

Com base nessas informações, sabe-se que:

Um experimento para medidas eletroquímicas foi montado empregando-se uma folha de papel de filtro recortada em formato de cruz, conforme pode ser visto na imagem. Nas extremidades de cada braço dessa cruz de papel foi posicionado um pedaço de metal M e, ao redor de cada um dos metais, o papel foi umedecido com solução aquosa 0,10 mol/L do sal MSO₄ correspondente. A parte central da cruz de papel foi umedecida com solução de KNO₃ 0,1 mol/L, de modo a estabelecer o contato elétrico entre os braços da cruz de papel.

(https://edu.rsc.org)

Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.

Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.

No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais

A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação

Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)

A semirreação de redução do ferro (II) é Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) E0 = - 0,45 V

Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.

Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO₂; ZnCl₂; NH₄Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G_(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.

Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do

Considere o diagrama de uma pilha alcalina

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.htm

Semirreações:

Zn(OH)_2(s) + 2e^- → Zn_(s) + 2OH^-_(aq)     Eº = – 1,25 V
HgO_(s) + H₂O_(l) + 2e^- → Hg_(l) + 2OH^-_(aq)     Eº = +0,10V

Durante a descarga dessa pilha, a espécie química que oxida é: