Questões de Química - Físico-química
O minério hematita (Fe2O3), sob temperatura muito 2 3 elevada, sofre uma reação química com coque, segundo a reação representada a seguir:
x Fe2O3 + y C → z Fe + w CO
Analisando a equação química, pode-se afirmar que
As baterias de lítio e iodo são leves e extremamente confiáveis, possuindo ótima densidade de carga; por isso, são utilizadas em aparelhos de marcapasso. As semirreações de redução do lítio e do iodo e seus respectivos potenciais-padrão estão representados nas equações:
Li+ (aq) + e– ⇌ Li (s) Eº = –3,05 V
I2 (s) + 2e– ⇌ 2I– (aq) Eº = 0,53 V
A diferença de potencial (ddp) obtida na pilha de lítio e iodo é
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
A reação apresentada é de oxirredução, em que o carbono cede elétrons para o oxigênio.
A mineração é uma atividade econômica e industrial relacionada à pesquisa, extração e beneficiamento de minérios presentes no subsolo. Os metais extraídos destes minérios, a exemplo do ferro, do cobre e do níquel, são indispensáveis para a produção de aparelhos eletrônicos, estruturas metálicas utilizadas na construção civil, estradas, entre outros. Entretanto, segundo a Agência Nacional de Mineração, ANM, por princípio constitucional, os recursos minerais constituem propriedades distintas do solo e pertencem à União e, a sua exploração requer Autorizações e Concessões Legais previstas no Código de Mineração.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre os processos físicos e químicos utilizados na extração e purificação dos metais, é correto afirmar:
O titânio metálico (Ti) pode ser obtido pela reação do seu óxido (TiO2) com cálcio metálico (Ca), formando-se também o óxido de cálcio (CaO) de acordo com a equação de reação:
Fazendo o balanceamento dessa equação de reação de oxirredução, os coeficientes estequiométricos dos reagentes TiO2 e Ca e dos produtos Ti e CaO serão, respectivamente:
As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = +0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2OH − E° = -0,81 V
Qual é a variação de potencial ( ΔE°) desenvolvido por esta pilha?
