Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica
2.275 Questões
Questão 69 13508569
UPF Inverno 2024A bateria de níquel-cádmio, também conhecida como nicad, é um tipo de “pilha seca” recarregável utilizada em dispositivos eletrônicos e em outros equipamentos que exigem uma fonte de energia durável e recarregável. A bateria é conhecida por sua robustez, capacidade de fornecer alta corrente de descarga e capacidade de recarga rápida. No entanto, ela também tem algumas desvantagens, como o “efeito memória” (quando a capacidade da bateria parece diminuir se não for descarregada completamente antes de ser recarregada) e o uso de cádmio, que é tóxico e ecologicamente prejudicial se não for descartado corretamente. A seguir está representada a equação química de oxirredução:
Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)
Com base nas informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. O cádmio é oxidado e funciona como agente redutor.
II. O níquel apresenta número de oxidação 4+ nos reagentes.
III. O NiO2 é o agente redutor.
IV. Durante o processo, o cádmio é reduzido.
Está correto apenas o que se afirma em:
Questão 36 12075974
UERJ 2024/2Recentemente, a Marinha do Brasil afundou no mar um porta aviões deteriorado. Ambientalistas criticaram a operação, pois a estrutura do navio continha amianto, fibra mineral nociva à saúde. O principal componente do amianto é a substância de fórmula química Mg3Si2O5(OH)4.
Nessa substância, o número de oxidação do silício é igual a:
Questão 39 12008184
FMP Medicina 2024Um estudante deseja construir uma pilha elétrica caseira. Após pesquisar, ele identifica que é possível utilizar a reação de oxirredução entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), por meio do seguinte experimento:
1. Ele coloca uma lâmina de zinco e outra de cobre em um recipiente contendo ácido clorídrico diluído em água.
2. Em seguida, ele conecta as lâminas utilizando um fio condutor.
3. Por fim, ele mede a diferença de potencial (ddp) entre os terminais do circuito utilizando um voltímetro.
Com base nessas informações, sabe-se que:
Questão 35 10790156
UFT Tarde 2024/1A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação
Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)
A semirreação de redução do ferro (II) é Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = - 0,45 V
Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.
Questão 36 11339163
São Leopoldo (Mandic) medicina 2023Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO2; ZnCl2; NH4Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.
Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do
Questão 33 11171889
PUC-MG Medicina 2023/2Considere o diagrama de uma pilha alcalina
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.htm
Semirreações:
Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq) Eº = – 1,25 V
HgO(s) + H2O(l) + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) Eº = +0,10V
Durante a descarga dessa pilha, a espécie química que oxida é:
Pastas
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