Embalagens metálicas produzidas em folhas-de-flandes devem ter uma camada de estanho metálico que proteja os alimentos da contaminação por produtos de corrosão. Normalmente, essa camada de estanho tem espessura de 4,0 µm, que é produzida por meio da eletrodeposição desse metal a partir de uma célula eletroquímica contendo solução aquosa de SnCl4. Considere que, para produzir uma lata, seja necessário revestir um lado de uma folha de folha-de-flandes de 250 cm² e que, numa mesma célula eletrolítica, podem ser produzidas folhas para cem latas, por lote.

Dados: massa molar do Sn = 119 g.mol^–1 Constante de Faraday = 96500 C.mol^–1.

Sabendo que a densidade do estanho é igual 7,14 g.cm^–3 e que a célula eletrolítica utiliza uma intensidade de corrente igual a 10 A, assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado durante o qual o sistema deve ser mantido ligado para produzir um lote de cem latas.

A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação

Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)

A semirreação de redução do ferro (II) é Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) E0 = - 0,45 V

Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.

Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica.

Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

(URCA/2021.2) Quais produtos são formados na eletrólise de HBr aquoso 1,0M?

Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu²⁺ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.

Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?