Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica - Eletrólise
254 Questões
Questão 35 10790156
UFT Tarde 2024/1A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação
Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)
A semirreação de redução do ferro (II) é Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = - 0,45 V
Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.
Questão 35 11351779
São Leopoldo (Mandic) Medicina 2022Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica.
Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede
Questão 112 6754039
UECE 2ª Fase 2° Dia 2022/1O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Questão 40 7404227
URCA 1° Dia 2021/2(URCA/2021.2) Quais produtos são formados na eletrólise de HBr aquoso 1,0M?
Questão 37 5258630
CESMAC 2° Dia 2021/1Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu2+ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.
Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?
Questão 107 9513071
UnB - PAS 2020/3As baterias de íons lítio funcionam com eletrodos à base de materiais de estrutura aberta conhecidos como compostos de intercalação, que permitem a entrada e a saída de íons lítio, de modo que se estabelece um transporte reversível desses íons. O polo negativo é formado por folhas de grafite intercaladas com íons lítio (LiyC), enquanto o polo positivo é composto de materiais cerâmicos feitos a partir de óxidos de metais de transição, como o LixCoO2, também intercalados por íons lítio em uma estrutura lamelar. Cobre e alumínio metálicos são utilizados como metais coletores de corrente nos polos negativo e positivo, respectivamente. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio migram do polo negativo para o positivo através de um eletrólito não aquoso, geralmente hexafluorofosfato de lítio (LiPF6) a 1 mol/L, e os elétrons fluem através do circuito externo, como mostrado na figura a seguir.
As semirreações envolvidas, descritas a seguir, geram, em condições ordinárias de operação, um potencial de célula de 4,2 V e energia específica de 150 W h kg−1.
polo negativo
LiyC6(s) → C6(s) + y Li+ (solvente) + y e−
polo positivo
LixCoO2(s) + y Li+ (solvente) + y e− → Lix+yCoO2(s)
Nerilso Bocchi, Sonia R. Biaggio e Romeu C. Rocha-Filho. Prêmio Nobel de Química de 2019: láurea pelo desenvolvimento das baterias de íons lítio. In: Revista Química Nova na Escola, vol. 41, n.º 4, p. 320-326, nov./2019 (com adaptações).
Tendo as informações do texto precedente como referência, julgue o item.
Um litro da dispersão do eletrólito não aquoso contém mais de 150 g de LiPF6.
Pastas
06
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