Questões de Química - Físico-química

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu²⁺ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.

Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?

Uma base de grande importância industrial é gerada em um processo que emprega o cloreto de sódio em meio aquoso. Esse processo está representado na figura.

O nome desse processo e a base nele gerada são

As reações de oxirredução possuem um importante papel nos estudos em que a energia química e a energia elétrica são relacionadas.

Com base em seus conhecimentos sobre eletroquímica, analise as proposições.

I. Nas pilhas, há a conversão da energia química em energia elétrica de forma espontânea, quando uma espécie perde elétrons e é oxidada, enquanto outra espécie recebe elétrons e é reduzida.

II. Na eletrólise, há a conversão de energia elétrica em energia química de forma não espontânea, quando uma espécie perde elétrons e é reduzida, enquanto outra espécie recebe elétrons e é oxidada.

III. Toda reação de oxirredução envolve a transferência de elétrons entre os átomos e/ou íons das substâncias envolvidas na reação.

IV. Nas pilhas, a oxidação ocorre quando um átomo ou íon doa elétrons, enquanto que na eletrólise esse processo ocorre quando um átomo ou íon recebe elétrons.

Assinale a alternativa correta.

A eletrólise, depois da depilação a laser, é um dos métodos de tratamento definitivo para eliminar os pelos da pele e para prevenir o seu crescimento. O método consiste basicamente no contato direto do eletrodo ativo com o folículo piloso e, por meio de reações de oxidorredução do cloreto de sódio no meio e posterior formação de produto químico cáustico, ocorrerá a eliminação do fio capilar. O eletrodo passivo também deve ser conectado ao paciente.

Com base nessas informações e considerando os conceitos de eletrólise, assinale a alternativa correta.

Para o preparo de 500 mL de uma solução aquosa com concentração de 1,00 mol/L de AgNO₃, é necessária uma massa de AgNO₃ superior a 8,00 g.