A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação

Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)

A semirreação de redução do ferro (II) é Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) E0 = - 0,45 V

Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.

Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica.

Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

(URCA/2021.2) Quais produtos são formados na eletrólise de HBr aquoso 1,0M?

Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu²⁺ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.

Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?

Leia o texto a seguir.

Pesquisadores dos EUA desenvolveram um processo eletroquímico em que CO₂, um dos gases do efeito estufa, é convertido em álcool etílico (C₂H₆O) com um rendimento de 63%, utilizando um catalisador à base de cobre e material de carbono. Trata-se essencialmente de um processo oposto ao da combustão. A invenção é promissora e pode ter grande impacto para amenizar as mudanças climáticas.

(Adaptado de: www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=catalisador-barato-converte-co2-diretamente-etanol. Acesso em: 16 set. 2019.)

Com base no texto e nos conceitos de eletroquímica e reações químicas, assinale a alternativa correta.