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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 112 6754039
UECE 2° Fase 2° Dia 2022O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Questão 42 9581809
Unilago 2022/1O slogan “Hidrogênio: o combustível do futuro” é encontrado em dezenas de sites e vários tipos de mídias. Estudos vêm sendo realizados, ao longo dos anos, visando o desenvolvimento de células a combustível para produção de hidrogênio, porque são consideradas uma real possibilidade de substituição dos veículos movidos a combustível fóssil, devido a sua emissão zero de CO2. Uma das semirreações que ocorre no cátodo, por eletrólise alcalina, que pode ser utilizada para produção de hidrogênio é dada por
2H2O(l) +2e− = H2(g) +2OH− (aq)
Considerando que a produção de gás H2(g ) , a partir de um determinado tempo de eletrólise, ocupe um volume de 200,0 mL, em um cilindro, a 27 ºC e pressão de 2 atm, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa, em g, de gás H2(g) formada.
Dado: R = 0,082 atm L/mol K
Questão 37 5258630
CESMAC 2° Dia 2021/1Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu2+ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.
Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?
Questão 40 7404227
URCA 1° Dia 2021/2(URCA/2021.2) Quais produtos são formados na eletrólise de HBr aquoso 1,0M?
Questão 107 9513071
UnB - PAS 2020/3As baterias de íons lítio funcionam com eletrodos à base de materiais de estrutura aberta conhecidos como compostos de intercalação, que permitem a entrada e a saída de íons lítio, de modo que se estabelece um transporte reversível desses íons. O polo negativo é formado por folhas de grafite intercaladas com íons lítio (LiyC), enquanto o polo positivo é composto de materiais cerâmicos feitos a partir de óxidos de metais de transição, como o LixCoO2, também intercalados por íons lítio em uma estrutura lamelar. Cobre e alumínio metálicos são utilizados como metais coletores de corrente nos polos negativo e positivo, respectivamente. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio migram do polo negativo para o positivo através de um eletrólito não aquoso, geralmente hexafluorofosfato de lítio (LiPF6) a 1 mol/L, e os elétrons fluem através do circuito externo, como mostrado na figura a seguir.
As semirreações envolvidas, descritas a seguir, geram, em condições ordinárias de operação, um potencial de célula de 4,2 V e energia específica de 150 W h kg−1.
polo negativo
LiyC6(s) → C6(s) + y Li+ (solvente) + y e−
polo positivo
LixCoO2(s) + y Li+ (solvente) + y e− → Lix+yCoO2(s)
Nerilso Bocchi, Sonia R. Biaggio e Romeu C. Rocha-Filho. Prêmio Nobel de Química de 2019: láurea pelo desenvolvimento das baterias de íons lítio. In: Revista Química Nova na Escola, vol. 41, n.º 4, p. 320-326, nov./2019 (com adaptações).
Tendo as informações do texto precedente como referência, julgue o item.
Um litro da dispersão do eletrólito não aquoso contém mais de 150 g de LiPF6.
Questão 109 9513073
UnB - PAS 2020/3As baterias de íons lítio funcionam com eletrodos à base de materiais de estrutura aberta conhecidos como compostos de intercalação, que permitem a entrada e a saída de íons lítio, de modo que se estabelece um transporte reversível desses íons. O polo negativo é formado por folhas de grafite intercaladas com íons lítio (LiyC), enquanto o polo positivo é composto de materiais cerâmicos feitos a partir de óxidos de metais de transição, como o LixCoO2, também intercalados por íons lítio em uma estrutura lamelar. Cobre e alumínio metálicos são utilizados como metais coletores de corrente nos polos negativo e positivo, respectivamente. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio migram do polo negativo para o positivo através de um eletrólito não aquoso, geralmente hexafluorofosfato de lítio (LiPF6) a 1 mol/L, e os elétrons fluem através do circuito externo, como mostrado na figura a seguir.
As semirreações envolvidas, descritas a seguir, geram, em condições ordinárias de operação, um potencial de célula de 4,2 V e energia específica de 150 W h kg−1.
polo negativo
LiyC6(s) → C6(s) + y Li+ (solvente) + y e−
polo positivo
LixCoO2(s) + y Li+ (solvente) + y e− → Lix+yCoO2(s)
Nerilso Bocchi, Sonia R. Biaggio e Romeu C. Rocha-Filho. Prêmio Nobel de Química de 2019: láurea pelo desenvolvimento das baterias de íons lítio. In: Revista Química Nova na Escola, vol. 41, n.º 4, p. 320-326, nov./2019 (com adaptações).
Tendo as informações do texto precedente como referência, julgue o item.
Considerando as constantes de Faraday e de Avogadro iguais a 96.500 C/mol e 6 × 1023 mol−1, respectivamente, calcule o número de íons lítio que migram do polo negativo para o polo positivo de uma bateria de íons lítio que opera durante 5 h com uma intensidade de corrente elétrica de 193 mA. Multiplique o valor encontrado por 10−20. Após efetuar todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.
