Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica - Reações de oxirredução
As pilhas comuns, também conhecidas como pilhas ácidas ou pilhas de Leclanché, são muito utilizadas em aparelhos que consomem pouca energia. Já as pilhas alcalinas são semelhantes às pilhas comuns, porém armazenam uma quantidade de energia mais duradoura, sendo indicadas para equipamentos que exigem mais tempo de uso. A principal diferença entre elas é a composição da mistura eletrolítica de cada uma. Enquanto a pilha ácida utiliza uma pasta úmida de cloreto de amônio (NH4Cl), a pilha alcalina utiliza 4 uma pasta de hidróxido de potássio (KOH). O uso desta última é mais seguro, pois o eletrólito alcalino impede reações que provocam corrosão do material, visto que as pilhas possuem metais pesados e tóxicos
SOUZA, L. A. de. Pilhas alcalinas. Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ pilhas-alcalinas.htm. Acesso em: 26 maio 2023. (Adaptado).
Uma das pilhas alcalinas mais usadas é a de níquel/cádmio, constituída pelo metal cádmio, pelo hidróxido de níquel III e por uma pasta úmida de hidróxido de potássio. As equações e os respectivos potenciais-padrões de redução são representadas no quadro a seguir.
Com base nas informações do quadro, assinale V (verdadeiro ) ou F ( falso ) em cada afirmativa.
( ) O hidróxido de niquel III é o agente oxidante, formando o cátodo da pilha.
( ) O sentido do fluxo de elétrons é do hidróxido de níquel III para o cádmio.
( ) A diferença de potencial da pilha de níquel/cádmio é de + 0,6V, sendo o níquel o agente redutor da pilha.
( ) O polo negativo está no cádmio, que sofre a oxidação.
A sequência correta é
A mineração é uma atividade econômica e industrial relacionada à pesquisa, extração e beneficiamento de minérios presentes no subsolo. Os metais extraídos destes minérios, a exemplo do ferro, do cobre e do níquel, são indispensáveis para a produção de aparelhos eletrônicos, estruturas metálicas utilizadas na construção civil, estradas, entre outros. Entretanto, segundo a Agência Nacional de Mineração, ANM, por princípio constitucional, os recursos minerais constituem propriedades distintas do solo e pertencem à União e, a sua exploração requer Autorizações e Concessões Legais previstas no Código de Mineração.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre os processos físicos e químicos utilizados na extração e purificação dos metais, é correto afirmar:
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
A reação apresentada é de oxirredução, em que o carbono cede elétrons para o oxigênio.
Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira, insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são explorados por empresas e países estrangeiros.
Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3). Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a seguir, em que ΔHI, ΔHII e ΔHIII, representam as variações de entalpia das reações I, II e III, respectivamente.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Na reação III, há redução do ferro em um processo que envolve a transferência de dois mols de elétrons por mol de FeO.
A cromatografia em camada fina é um método conveniente para monitorar o progresso de uma reação. A produção do fluorenol é um exemplo dessa aplicação, por meio da qual se utiliza como reagente de partida a fluorenona e os reagentes metanol e boroidreto de sódio, conforme descrito na equação química a seguir:
Nessa etapa de reação, a equação química mostra que ocorrerá
As pesquisas por uma fonte de energia mais eficiente, e menos poluente, incluem a célula de combustível de hidrogênio na qual o gás hidrogênio, H2(g), reage com o oxigênio, O2(g), e forma a água como único produto. Este sistema está em processo de aprimoramento e encontra aplicações em indústrias de tecnologia de energia e automotiva, entre outras. As transformações químicas que ocorrem nos eletrodos dessa célula de combustível, sob condições padrão, estão representadas no esquema
Ânodo: 2H2(g) + 4OH−(aq) → 4H2O(liq) + 4e−
Cátodo: O2(g) + 2H2O(liq) + 4e− → 4OH−(aq)
Considerando essas informações, o valor da diferença de potencial da célula combustível de hidrogênio como ΔE°= +1,23V e os conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:
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