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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 28 6326095
CESMAC Medicina 2° Dia 2022/1As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = +0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2OH − E° = -0,81 V
Qual é a variação de potencial ( ΔE°) desenvolvido por esta pilha?
Questão 11 6306127
ETEC 2020/1Leia o texto para responder a questão.
John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino são os vencedores do Prêmio Nobel 2019 de Química pelo desenvolvimento de baterias de íons de lítio. Atualmente, celulares, notebooks e carros elétricos saem de fábrica com esse tipo de bateria.
Com essa descoberta, é possível armazenar uma grande quantidade de energia em baterias pequenas e leves. Se fôssemos utilizar outros tipos de bateria, como por exemplo, bateria de hidreto de níquel ou bateria de níquel cádmio, para armazenarmos a mesma quantidade de energia, teríamos baterias com o tamanho e massa duas ou até mesmo três vezes maiores que as baterias de íons de lítio. Outra vantagem desse tipo de bateria é o fato de não possuírem o efeito memória, conhecido popularmente como o vício da bateria. Devido a essa característica que facilita a vida do usuário, ela não requer tanta atenção nos processos de carga e descarga.
Contudo, com todos os avanços, as baterias continuam extremamente sensíveis à temperatura. Quando expostas ao calor, podem perder parte de sua capacidade total e se decompor mais rápido que o normal.
De acordo com o texto, é correto afirmar que
Questão 21 6312951
ENCCEJA 2020
À exceção do pen drive, os equipamentos mencionados podem ser usados mesmo quando estão desconectados da tomada, graças à evolução tecnológica de suas baterias. De fato, na maior parte do tempo, o uso desses dispositivos se dá sem que estejam conectados à tomada.
PERIOTTI. Disponível em: www.germinaliteratura.com.br. Acesso em: 4 mar. 2020 (adaptado).
Nesse contexto, as baterias funcionam transformando energia
Questão 36 325206
CESMAC Medicina 2° Dia 2015/2As células de pilhas de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Li-ion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais padrões de redução descritos abaixo, para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = + 0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2 OH− E° = - 0,81 V
qual é a variação de potencial (
E°) desenvolvido por esta pilha?
Questão 50 8416856
Unaerp Medicina 2023/1As baterias recarregáveis são vantajosas pelo fato de prolongar sua vida útil e diminuir o descarte, aumentando a relação custo-benefício e gerando maior apelo ambiental. A bateria automotiva é um dos tipos mais utilizados, sendo que seu funcionamento é baseado na reação do chumbo metálico com óxido de chumbo IV, em solução de ácido sulfúrico, conforme representado na reação a seguir:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Baseado nas semirreações de redução, analise as proposições:
Pb+2 + 2e- ↔ Pb(s) Ered0 = + 0,35V
Pb+4 + 2e- ↔ Pb+2 Ered0 = + 1,68V
I. O Pb(s) é agente redutor e o PbO2 é agente oxidante.
II. Nessa reação, o Pb(s) é o polo positivo e o PbO2 é o polo negativo.
III. A voltagem dessa pilha é 1,33V, sendo o Pb(s) ânodo e o PbO2 cátodo.
IV. Como são utilizadas 6 pilhas em série, a voltagem geral é de aproximadamente 8V.
É correto apenas o que se afirma em:
Questão 104 6325949
UNICENTRO 2021O prêmio Nobel de Química em 2019 foi outorgado aos pesquisadores que investigaram as baterias recarregáveis de íon-lítio, muito utilizadas em notebooks, tablets e celulares.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
Li+ + e− → LI Eº = −3, 05V T iS2 + e− → T iS2− Eº = −0, 85V
Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O cátodo da célula é o T iS2, enquanto o ânodo é o lítio metálico.
( ) O T iS2 é o agente redutor na célula.
( ) O potencial padrão da célula é 2, 5V.
( ) A equação global da bateria é: Li + T iS2 → Li+ + T iS2−
( ) O Li sofre oxidação para formar Li+.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
