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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 36 325206
CESMAC Medicina 2° Dia 2015/2As células de pilhas de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Li-ion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais padrões de redução descritos abaixo, para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = + 0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2 OH− E° = - 0,81 V
qual é a variação de potencial (E°) desenvolvido por esta pilha?
Questão 50 8416856
Unaerp 2023As baterias recarregáveis são vantajosas pelo fato de prolongar sua vida útil e diminuir o descarte, aumentando a relação custo-benefício e gerando maior apelo ambiental. A bateria automotiva é um dos tipos mais utilizados, sendo que seu funcionamento é baseado na reação do chumbo metálico com óxido de chumbo IV, em solução de ácido sulfúrico, conforme representado na reação a seguir:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Baseado nas semirreações de redução, analise as proposições:
Pb+2 + 2e- ↔ Pb(s) Ered0 = + 0,35V
Pb+4 + 2e- ↔ Pb+2 Ered0 = + 1,68V
I. O Pb(s) é agente redutor e o PbO2 é agente oxidante.
II. Nessa reação, o Pb(s) é o polo positivo e o PbO2 é o polo negativo.
III. A voltagem dessa pilha é 1,33V, sendo o Pb(s) ânodo e o PbO2 cátodo.
IV. Como são utilizadas 6 pilhas em série, a voltagem geral é de aproximadamente 8V.
É correto apenas o que se afirma em:
Questão 28 6326095
CESMAC Medicina 2° Dia 2022As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:
NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = +0,49 V
Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2OH − E° = -0,81 V
Qual é a variação de potencial ( ΔE°) desenvolvido por esta pilha?
Questão 104 6325949
UNICENTRO 2021O prêmio Nobel de Química em 2019 foi outorgado aos pesquisadores que investigaram as baterias recarregáveis de íon-lítio, muito utilizadas em notebooks, tablets e celulares.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
Li+ + e− → LI Eº = −3, 05V T iS2 + e− → T iS2− Eº = −0, 85V
Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O cátodo da célula é o T iS2, enquanto o ânodo é o lítio metálico.
( ) O T iS2 é o agente redutor na célula.
( ) O potencial padrão da célula é 2, 5V.
( ) A equação global da bateria é: Li + T iS2 → Li+ + T iS2−
( ) O Li sofre oxidação para formar Li+.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Questão 133 7002665
ENEM Digital 2° Dia 2021O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.
Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.
Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?
Questão 68 6895009
UPF Verão 2020As pilhas e baterias podem ser classificadas em primárias ou secundárias, sendo que as primárias não são recarregáveis e as secundárias são recarregáveis.
A utilização das baterias de níquel-hidreto metálico constitui uma alternativa para minimizar os problemas com o descarte de baterias usadas, já que estas não possuem íons de chumbo ou cádmio na sua composição, o que vem a reduzir problemas relacionados à contaminação ambiental por íons de metais tóxicos. O componente chave das baterias seladas de níquel-hidreto metálico é uma liga metálica com alta capacidade de armazenar hidrogênio na forma de hidreto de um metal menos tóxico (metal representado por M nas equações a seguir).
A composição da liga é formulada para se obter um material estável que permita um número grande de ciclos de carga e descarga. O desempenho das baterias de hidreto metálico é superior ao das baterias de níquel/cádmio. Simplificadamente, ela pode ser assim equacionada:
Ânodo:
MH(s) + OH- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e -
Cátodo
NiOOH(s) + 2 H2O(ℓ) + e - → Ni(OH)2 . H2O(s) + OH- (aq)
Reação global:
1 M(s) + 2 NiO(OH) + 2 H2O(ℓ) → 1 M(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
Considerando a tecnologia de baterias de hidreto metálico/óxido de níquel (NiMH), assinale a alternativa incorreta.