Um estudante deseja construir uma pilha elétrica caseira. Após pesquisar, ele identifica que é possível utilizar a reação de oxirredução entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), por meio do seguinte experimento:

1. Ele coloca uma lâmina de zinco e outra de cobre em um recipiente contendo ácido clorídrico diluído em água.
2. Em seguida, ele conecta as lâminas utilizando um fio condutor.
3. Por fim, ele mede a diferença de potencial (ddp) entre os terminais do circuito utilizando um voltímetro.

Com base nessas informações, sabe-se que:

Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO₂; ZnCl₂; NH₄Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G_(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.

Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do

Considere o diagrama de uma pilha alcalina

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.htm

Semirreações:

Zn(OH)_2(s) + 2e^- → Zn_(s) + 2OH^-_(aq)     Eº = – 1,25 V
HgO_(s) + H₂O_(l) + 2e^- → Hg_(l) + 2OH^-_(aq)     Eº = +0,10V

Durante a descarga dessa pilha, a espécie química que oxida é:

Os componentes eletrônicos, celulares, notebooks, entre outros, a cada dia, fazem mais parte de nosso cotidiano. E para esses equipamentos funcionarem, é preciso o uso de pilhas e baterias bem leves e pequenas. As pilhas podem ser definidas como “dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).”

Identifique o sentido do fluxo eletrônico nas pilhas e baterias e marque a alternativa correta.

O esquema de uma pilha de Daniel é representado na figura.

O polo negativo da pilha é denominado _______ e o metal de seu eletrodo _______ elétrons. Essa reação é denominada _______.

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:

Considere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir.

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺    E⁰ = + 0,77 V

Zn²⁺ + 2 e^- → Zn     E⁰ = - 0,76 V

Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:

Zn/Zn²⁺ (1 M)//Fe²⁺ (1 M), Fe³⁺ (1 M)/Pt