Questões de Química - Físico-química

As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:

NiO(OH) + H2O + e− → Ni(OH)2 + OH− E° = +0,49 V

Cd(OH)2 + 2e− → Cd + 2OH − E° = -0,81 V

Qual é a variação de potencial ( ΔE°) desenvolvido por esta pilha?

Considere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir.

Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:

Zn/Zn²⁺ (1 M)//Fe²⁺ (1 M), Fe³⁺ (1 M)/Pt

Considere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir.

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺    E⁰ = + 0,77 V

Zn²⁺ + 2 e^- → Zn     E⁰ = - 0,76 V

Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:

Zn/Zn²⁺ (1 M)//Fe²⁺ (1 M), Fe³⁺ (1 M)/Pt

Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.

A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de

Cobre é um dos elementos mais usados em aplicações tecnológicas.

Sobre o cobre, tem-se que ele é

Dados:
Eº _redução Cu/Cu²⁺ = + 0,34 V
Eº _redução Zn/Zn²⁺ = - 0,76 V
Cu tem 29 prótons
Ar tem 18 prótons 

A reação global de uma pilha seca alcalina ocorre de acordo com a equação:

Zn (s) + 2MnO₂ (s) + H₂O ( ℓ) → Zn(OH)₂ (aq) + Mn₂O₃ (s)

Nessa pilha, a espécie química oxidada e o total de elétrons envolvidos para cada mol de átomos de zinco são