O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

Um litro da dispersão do eletrólito não aquoso contém mais de 150 g de LiPF6.

Uma das formas de obtenção do zinco metálico envolve o processo de hidrometalurgia. Esse processo visa a produção de uma solução de sulfato de zinco livre de impurezas e a posterior deposição do zinco metálico por eletrólise. Essa solução passa por uma eletrólise, normalmente com uma corrente de 600 A, e o zinco (massa molar = 65,4 g · mol^-1) é reduzido no cátodo conforme a equação:

Zn²⁺ + 2e^– → Zn

Considerando que 1 Faraday corresponde à carga de 96 500 C, a produção de 450 g de zinco metálico por eletrólise ocorrerá, aproximadamente, após

Em um laboratório, é realizado o recobrimento eletrolítico de peças cirúrgicas com cobre. Nesse procedimento, a peça é mergulhada em um meio eletrolítico contendo íons Cu²⁺ em solução, sob corrente elétrica de intensidade de 10 A.

O tempo necessário, em segundos, para a deposição de 12,7 g de cobre em uma peça cirúrgica é igual a:

A eletrodeposição ou galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste no recobrimento de superfícies com metais. A eletrodeposição de prata, Ag, é muito utilizada para o recobrimento de joias e apresenta diversas utilidades, como a decoração, o aumento da durabilidade e a proteção contra a corrosão. Nesse processo, íons Ag+, em solução, são atraídos para o objeto a ser recoberto devido à diferença de potencial aplicada por uma bateria externa que fornece uma corrente de 10 A.

BATISTA, C. H. et al. Célula eletrolítica para eletrodeposição de prata e as concepções dos alunos numa experimentação investigativa. Disponível em: https://www.eneq2016.ufsc.br. Acesso em: 27 ago. 2019 (Adaptação).

O tempo, em minutos, que uma peça deve permanecer imersa na solução de íons prata, considerando que se deseja depositar 1,08 g desse metal, é de, aproximadamente,

Dados: Massa molar: Ag = 108 g/mol; Constante de Faraday: 96 500 C.mol^–1.

Um efluente foi eletrolisado durante 5 horas, 21 minutos e 40 segundos, utilizando-se uma corrente elétrica de intensidade 0,1 ampère.

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C/mol, a quantidade de matéria de índigo precipitada nesse intervalo de tempo e o eletrodo em que ocorre a reação são