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Questões de Química - Físico-química
Questão 43 5113138
UEMA 2° Dia 2021Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.
A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de
Questão 59 6133351
UEA - SIS 2° Etapa 2021A reação global de uma pilha seca alcalina ocorre de acordo com a equação:
Zn (s) + 2MnO2 (s) + H2O ( ℓ) → Zn(OH)2 (aq) + Mn2O3 (s)
Nessa pilha, a espécie química oxidada e o total de elétrons envolvidos para cada mol de átomos de zinco são
Questão 56 1560575
UEMA 2020Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra.
EXPERIMENTO
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pilhas-caseiras.htm.
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote.
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que
Questão 45 1422250
URCA 1° Dia 2019/2As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas.
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados:
Mn+2 + 2e → Mn° E° = -1,18v
Zn+2 + 2e → Zn° E° = -0,76v
Questão 41 395967
URCA 1° Dia 2018/1Em uma pilha galvânica ocorrem vários processos oxidativos. Sobre as pilhas eletroquímicas podemos afirmar corretamente:
Questão 51 792698
UNIPAM 2018Aparelhos portáteis cada vez menores exigem pilhas ou baterias em miniaturas para gerar energia por meio da conversão de energia química em elétrica. Diferentes tipos de pilhas utilizam diferentes materiais para produzir elétrons. Um exemplo de pilha é a de mercúrio (Hg), também denominada mercúrio-zinco, utilizada em relógios, em aparelhos auditivos e em outros aparelhos que exigem trabalho eficiente e durabilidade. Nessa pilha, o zinco (Zn) oxida-se, doando elétrons para o óxido de mercúrio II (HgO), conforme mostrado nas semirreações a seguir:
Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H2O(ℓ) + 2 e-
HgO(s) + H2O(ℓ) + 2 e- → Hg(ℓ) + 2 OH- (aq)
Com base nos dados anteriores e nos estudos sobre Eletroquímica, analise as afirmações a seguir e assinale V para verdadeiro ou F para falso.
_____ Nas pilhas de mercúrio, o zinco oxida-se e fornece os elétrons para a redução do íon mercúrio, Hg2+.
_____ Em uma pilha eletroquímica, a passagem de elétrons no circuito externo ocorre do cátodo para o ânodo.
_____ A pilha contém um eletrólito e dois eletrodos, o ânodo (polo negativo) e o cátodo (polo positivo).
_____ Na reação global, a pilha de mercúrio-zinco pode ser representada por HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(ℓ).
_____ Na pilha de mercúrio, o ânodo é formado por uma cápsula de zinco metálico, Zn(s), e o cátodo, por óxido de mercúrio II, HgO(s).
_____ Na pilha mencionada, há redução do Hg2+ e oxidação do Zn0 devido ao potencial de redução do Hg2+ ser maior que o potencial de redução do Zn2+ .
Assinale a opção que corresponde à sequência CORRETA.
