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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 56 8345593
FUVEST 2023O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
Questão 49 8494474
UNESP 2023/2Analise os diagramas de entalpias de reações parciais, asso- ciadas com a reação de cal viva sólida, CaO (s), com água líquida, para a produção de cal hidratada sólida, Ca(OH), (s).
A variação de entalpia dessa reação de cal viva com água líquida, para produzir cal hidratada, é igual a
Questão 57 6945348
UnB 2° Dia 2022O peróxido de hidrogênio (H2O2), um dos agentes mais empregados em desinfecções, decompõe-se lentamente em água e oxigênio, conforme se observa na equação que se segue.
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)
Esse processo pode ser acelerado pela adição de HBr, cujo mecanismo envolve duas etapas, conforme as representações I e II, a seguir.
I 2Br− (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) → Br2 (aq) + 2 H2O(l)
II Br2 (aq) + H2O2 (aq) → 2 Br− (aq) + 2 H+ (aq) + O2 (g)
No gráfico seguinte, é representada a variação da entalpia em função da coordenada da reação referente ao mecanismo anterior nas condições padrão.
Com base nessas informações, julgue o item.
O íon brometo, apesar de reagir na etapa I, atua como catalisador do processo de decomposição do peróxido de hidrogênio.
Questão 59 6946236
UnB 2° Dia 2022O peróxido de hidrogênio (H2O2), um dos agentes mais empregados em desinfecções, decompõe-se lentamente em água e oxigênio, conforme se observa na equação que se segue.
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)
Esse processo pode ser acelerado pela adição de HBr, cujo mecanismo envolve duas etapas, conforme as representações I e II, a seguir.
I 2Br− (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) → Br2 (aq) + 2 H2O(l)
II Br2 (aq) + H2O2 (aq) → 2 Br− (aq) + 2 H+ (aq) + O2 (g)
No gráfico seguinte, é representada a variação da entalpia em função da coordenada da reação referente ao mecanismo anterior nas condições padrão.
Com base nessas informações, julgue o item.
Dados o mecanismo e o perfil de variação de entalpia, inferese que a decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de HBr é uma reação com cinética de segunda ordem.
Questão 76 6946546
UnB 2° Dia 2022A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_ ΔHI
II [Fe(H2O)6] 3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_ ΔHII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6] 3+_ ΔHIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_ ΔHIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item.
Dadas as variações de entalpia de reação ( ΔH) listadas no texto, conclui-se que a variação de entalpia da reação III pode ser corretamente calculada por meio da expressão ΔHIII = ΔHI - ΔHII - 3 ΔHIV
Questão 70 6983433
FUVEST 2022TEXTO PARA A QUESTÃO.
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é: