Questões de Química - Físico-química - Termoquímica
Considerando o tema calor, uma situação crítica que enfrenta o planeta em muitas das regiões desenvolvidas e outras, está relacionado ao aumento brusco do teor de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera, tendo como consequência efeitos deletérios à vida humana, animal e vegetal.
Assim, é correto afirmar que, quando a energia interna de um sistema aumenta por transferência de energia, apenas na forma de calor, o parâmetro que se pode medir, e que aumentando tende a aumentar a entalpia proporcionalmente é
Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO2; ZnCl2; NH4Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.
Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do
Tem-se a tabela com calores de fusão e vaporização:
P.F. = ponto de fusão; P.E. = ponto de ebulição.
As energias, em kJ, para derreter 72 g de gelo a 0 oC e ebulir 23 g de etanol (C2H5OH) a 78,5 ºC são, respectivamente:
Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira, insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são explorados por empresas e países estrangeiros.
Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3). Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a seguir, em que ΔHI, ΔHII e ΔHIII, representam as variações de entalpia das reações I, II e III, respectivamente.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
O valor da variação de entalpia molar da reação em relação à hematita, que reage com o monóxido de carbono, produzindo apenas ferro metálico e dióxido de carbono, é 3 ΔHI + 2 ΔHII + ΔHIII.
Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir.
Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.
I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.
III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.
IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.
Assinale a alternativa correta.
Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol-1 ,
(NH4)NO3 (s) → NH4+ (aq)+ NO3 (aq) ∆H= +21,1 kJ mol-1
É CORRETO afirmar que:
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