Questões de Química - Físico-química

O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO₂. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

Essa aparente contradição pode ser explicada pois

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq) + NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq)+ NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada pela Lei de Hess. Nessa lei a variação de entalpia da reação global corresponde à soma das variações de entalpia das reações sucessivas do processo. A pirólise do metano é dada pela equação

CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g) ∆H = ?

Para calcular a variação de entalpia da pirólise do metano, considere as reações sucessivas (I), (II) e (III) e seus respectivos valores de entalpia.

(I) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ∆H = – 890 kJ/mol
(II) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = – 393 kJ/mol
(III) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ∆H = – 286 kJ/mol

Assinale a alternativa que corresponde ao valor correto da entalpia da reação de pirólise do metano, em kJ/mol.

Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir.

Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.

I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.

II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.

III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.

IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.

Assinale a alternativa correta.

O íon brometo, apesar de reagir na etapa I, atua como catalisador do processo de decomposição do peróxido de hidrogênio.