A reação denominada “termite” refere-se a um tipo específi co de reação química exotérmica, entre um metal e um óxido metálico, e pode alcançar temperaturas acima de 2000 º C. Devido à sua simplicidade e ao fato de não exigir fontes de energia externas, a reação termite pode ser usada para soldar ou reparar peças metálicas em ambientes remotos ou de difícil acesso, onde o uso de equipamentos de soldagem tradicionais seria impraticável.

De acordo com estas informações, qual das reações químicas abaixo poderia ser usada para exemplifi car corretamente este tipo de reação?

Atente para o seguinte enunciado sobre termoquímica e assinale a opção que preenche as lacunas corretamente.

Termoquímica é a área da Química que estuda a ______________ ¹ , na forma de calor, envolvida nas reações químicas. As ______________² são representadas nas equações termoquímicas através da variação de ______________ ³ . A absorção de calor indica que uma reação é ______________⁴ .

Já uma reação ______________ ⁵ libera calor na formação de novas substâncias.

A crise climática vem se agravando principalmente devido aos gases liberados na atmosfera. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada a seguir.

CH₄(g) + 2 O₂ (g) → CO₂(g) + 2 H₂O (g)

Essa combustão está esquematizada no diagrama.

Fonte: O autor, 2023.

Sobre esse processo químico, é CORRETO afirmar que:

O metano entra em combustão na presença de oxigênio produzindo uma variação de energia de −890 kJ mol^–1 , conforme mostrado na reação a seguir:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

A tabela a seguir mostra algumas das energias de ligação envolvidas:

A partir dessas informações, podemos afirmar que a energia da ligação C=O é igual a:

Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO₂; ZnCl₂; NH₄Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G_(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.

Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do

Tem-se a tabela com calores de fusão e vaporização:

P.F. = ponto de fusão; P.E. = ponto de ebulição.

As energias, em kJ, para derreter 72 g de gelo a 0 oC e ebulir 23 g de etanol (C₂H₅OH) a 78,5 ºC são, respectivamente: