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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 56 8345593
FUVEST 2023O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
Questão 20 8703288
UFRR 2º Etapa 2023Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol-1 ,
(NH4)NO3 (s) → NH4+ (aq) + NO3 (aq) ∆H= +21,1 kJ mol-1
É CORRETO afirmar que:
Questão 59 8713437
UFRR 3º Etapa 2023Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol-1 ,
(NH4)NO3 (s) → NH4+ (aq)+ NO3 (aq) ∆H= +21,1 kJ mol-1
É CORRETO afirmar que:
Questão 26 6326083
CESMAC Medicina 2° Dia 2022O óxido de titânio (IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser produzido pela reação:
TiCl4(g) + 2 H2O(g) → TiO2(s) + 4 HCl(g)
Calcule o ∆Hr° para esta reação conhecendo as entalpias de formação:
∆Hf° (TiCl4,g) = –763 kJ.mol–1 ; ∆Hf° (TiO2,s) = –945 kJ.mol–1
∆Hf° (H2O,g) = –242 kJ.mol–1 ; ∆Hf° (HCl,g) = –92 kJ.mol–1;
Questão 57 6945348
UnB 2° Dia 2022O peróxido de hidrogênio (H2O2), um dos agentes mais empregados em desinfecções, decompõe-se lentamente em água e oxigênio, conforme se observa na equação que se segue.
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)
Esse processo pode ser acelerado pela adição de HBr, cujo mecanismo envolve duas etapas, conforme as representações I e II, a seguir.
I 2Br− (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) → Br2 (aq) + 2 H2O(l)
II Br2 (aq) + H2O2 (aq) → 2 Br− (aq) + 2 H+ (aq) + O2 (g)
No gráfico seguinte, é representada a variação da entalpia em função da coordenada da reação referente ao mecanismo anterior nas condições padrão.
Com base nessas informações, julgue o item.
O íon brometo, apesar de reagir na etapa I, atua como catalisador do processo de decomposição do peróxido de hidrogênio.
Questão 59 6946236
UnB 2° Dia 2022O peróxido de hidrogênio (H2O2), um dos agentes mais empregados em desinfecções, decompõe-se lentamente em água e oxigênio, conforme se observa na equação que se segue.
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)
Esse processo pode ser acelerado pela adição de HBr, cujo mecanismo envolve duas etapas, conforme as representações I e II, a seguir.
I 2Br− (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) → Br2 (aq) + 2 H2O(l)
II Br2 (aq) + H2O2 (aq) → 2 Br− (aq) + 2 H+ (aq) + O2 (g)
No gráfico seguinte, é representada a variação da entalpia em função da coordenada da reação referente ao mecanismo anterior nas condições padrão.
Com base nessas informações, julgue o item.
Dados o mecanismo e o perfil de variação de entalpia, inferese que a decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de HBr é uma reação com cinética de segunda ordem.