Questões de Química - Físico-química

O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO₂. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

Essa aparente contradição pode ser explicada pois

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq) + NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq)+ NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

O óxido de titânio (IV), TiO₂, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser produzido pela reação:

TiCl_4(g) + 2 H₂O_(g) → TiO_2(s) + 4 HCl_(g)

Calcule o ∆Hr° para esta reação conhecendo as entalpias de formação:

∆Hf° (TiCl₄,g) = –763 kJ.mol^–1 ; ∆Hf° (TiO₂,s) = –945 kJ.mol^–1

∆Hf° (H₂O,g) = –242 kJ.mol^–1 ; ∆Hf° (HCl,g) = –92 kJ.mol^–1;

O íon brometo, apesar de reagir na etapa I, atua como catalisador do processo de decomposição do peróxido de hidrogênio.

Dados o mecanismo e o perfil de variação de entalpia, inferese que a decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de HBr é uma reação com cinética de segunda ordem.