Atente para o seguinte enunciado sobre termoquímica e assinale a opção que preenche as lacunas corretamente.

Termoquímica é a área da Química que estuda a ______________ ¹ , na forma de calor, envolvida nas reações químicas. As ______________² são representadas nas equações termoquímicas através da variação de ______________ ³ . A absorção de calor indica que uma reação é ______________⁴ .

Já uma reação ______________ ⁵ libera calor na formação de novas substâncias.

Tem-se a tabela com calores de fusão e vaporização:

P.F. = ponto de fusão; P.E. = ponto de ebulição.

As energias, em kJ, para derreter 72 g de gelo a 0 oC e ebulir 23 g de etanol (C₂H₅OH) a 78,5 ºC são, respectivamente:

Na tabela são apresentados os valores de calor de combustão de cinco diferentes substâncias:

Comparando-se a quantidade de calor produzida por grama de substância, a substância indicada na tabela que fornece maior valor é a representada pela fórmula:

Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir.

Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.

I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.

II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.

III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.

IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.

Assinale a alternativa correta.

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq)+ NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO₂. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

Essa aparente contradição pode ser explicada pois