Questões de Química - Físico-química

Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol^-1 ,

(NH₄)NO_{3 (s)} → NH₄⁺ _(aq) + NO_{3 (aq)} ∆H= +21,1 kJ mol^-1

É CORRETO afirmar que:

A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada pela Lei de Hess. Nessa lei a variação de entalpia da reação global corresponde à soma das variações de entalpia das reações sucessivas do processo. A pirólise do metano é dada pela equação

CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g) ∆H = ?

Para calcular a variação de entalpia da pirólise do metano, considere as reações sucessivas (I), (II) e (III) e seus respectivos valores de entalpia.

(I) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ∆H = – 890 kJ/mol
(II) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = – 393 kJ/mol
(III) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ∆H = – 286 kJ/mol

Assinale a alternativa que corresponde ao valor correto da entalpia da reação de pirólise do metano, em kJ/mol.

A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCℓ)

Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

Dadas as variações de entalpia de reação ( ΔH) listadas no texto, conclui-se que a variação de entalpia da reação III pode ser corretamente calculada por meio da expressão ΔH_III =  ΔH_I -  ΔH_II - 3 ΔH_IV

O gás metano é um dos causadores do efeito estufa, com potencial maior que o dióxido de carbono de agravar o aquecimento global. O gás metano é conhecido por sua propriedade energética, e sua combustão pode acontecer de forma completa ou incompleta, produzindo produtos diferentes, como pode ser observado nas equações não balanceadas abaixo:

I. Combustão completa: __CH₄ (g) + __O₂ (g) → __CO₂ (g) + __H₂O (l) ΔH = -891 kJ

II. Combustão incompleta: __CH₄ (g) + __O₂ (g) → __CO (g) + __H₂O (l) ΔH = -607 kJ

III. Combustão incompleta: __CH₄ (g) + __O₂ (g) → __C (g) + __H₂O (l) ΔH = -497 kJ

Dados: massas molares, em g.mol^-1 : H = 1, C = 12, O = 16.

A partir dessas afirmações, é correto afirmar que:

Em pesquisas científicas, relacionadas às transformações químicas, encontra-se a possibilidade de controlar o tempo em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-o mais lento ou mais rápido. Neste sentido, a cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.

Por isso, com relação a esses fenômenos, pode-se afirmar que: