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Questões de Química - Físico-química
Questão 70 6308773
FUVEST 2021TEXTO PARA A QUESTÃO.
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é:
Questão 79 1466128
UEA - Geral 2019Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
Questão 28 639916
CESMAC Medicina 2° Dia 2019/1Na medicina veterinária, o cloreto de amônio (NH4Cl) é utilizado como acidulante da urina com o objetivo de evitar infecções. Para a produção do NH4Cl, é empregada a reação do ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3), representada abaixo:
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s) 
= ???
A partir dos valores das entalpias de formação do HCl )
, NH3 )
e NH4Cl )
, determine a variação de entalpia )
da reação acima e se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Questão 78 6120894
UEA - Geral 2018Leia o texto para responder à questão.
Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração.
O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.
A combustão do etanol pode ser representada pela equação:
C2H6 O (ℓ) + 3O2 → (g) 2CO2 (g) + 3H2O (ℓ)
ΔH = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
Na combustão de etanol, a produção de 1 mol de CO2
Questão 8 295060
Albert Einstein 2018/1Observe a equação de formação de etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2H6O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol
III. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H = -1368 kJ/mol
Questão 47 125423
ENEM 1ª Aplicação - 1° Dia 2016O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 
O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = –310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 
O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = –780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
