Questões de Química - Química inorgânica

Para evitar a perda de potássio pelo organismo, sais desse metal são utilizados na formulação de diuréticos, medicamentos que levam ao aumento de volume de urina.

Um desses sais é o nitrato de potássio, que corresponde ao produto da reação de neutralização total entre:

     Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO₃) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCI), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.

O gás obtido no experimento é o:

    A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquifero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o Íon persulfato (S₂O₈^2-), que é convertido no radica •SO₄^- por minerais que contêm Fe(lll). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.

Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de

Apesar de o NH₄NO₃ ser um composto de grande periculosidade pelo risco de causar explosões catastróficas, ele é empregado em grande escala como fertilizante, pois tem alta proporção de nitrogênio em sua composição. Um dos processos industriais para a sua produção envolve a seguinte reação química:

Ca(NO₃)₂(aq) + 2NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l) → 2NH₄NO₃(aq) + CaCO₃(s)

Conforme apresentado pela equação acima, além do produto desejado, forma-se um subproduto insolúvel que pode ser removido posteriormente.

Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?

Cavernas em regiões onde predomina o mineral calcário geralmente apresentam estruturas chamadas de estalagmites, presas no teto, e estalactites, formadas no chão. O calcário é constituído de um composto “A”, muito pouco solúvel em água. O processo de formação dessas estruturas começa com a degradação da matéria orgânica existente nas camadas superiores do solo, com a consequente formação de gás carbônico. O gás carbônico em presença da água da chuva forma um composto “B”. Este composto “B” percola o solo, onde existe a caverna, reage com o calcário e forma o composto “C”, que só é estável em solução aquosa. A solução aquosa do composto “C”, em temperatura acima de 25 ºC, se decompõe dando origem aos compostos “A” e “B”. Parte do composto “A” fica retida no teto da caverna, dando origem às estalagmites. As gotas contendo “C” que chegam ao chão, por decomposição, formam as estalactites.

Com base no texto, as fórmulas químicas que representam corretamente os compostos “A”, “B” e “C” são, respectivamente,

O bicarbonato de amônio (NH₄HCO₃) é um composto inorgânico empregado como agente de crescimento, ou fermento químico, na fabricação de biscoitos crocantes. Na etapa de cozimento da massa no forno, ocorre uma reação química e essa substância se transforma em gás carbônico (CO₂), amônia gasosa (NH₃) e vapor d’agua (H₂O).

A reação que ocorre com o bicarbonato de amônio na fabricação de biscoitos é classificada como uma reação de