O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação de uma função pH = -log [H⁺], em que [H⁺] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa variação de pH.

Considere, a seguir, a concentração de [H⁺] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.

• Marca A: 2 × 10⁻⁵ mol/L
• Marca B: 3 × 10⁻⁶ mol/L
• Marca C: 1 × 10⁻⁹ mol/L
• Marca D: 4 × 10⁻¹⁰ mol/L

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5

Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.

I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.

Assinale a alternativa correta.

Os ácidos e as bases, duas classes importantes de compostos, têm algumas propriedades em comum. Soluções de ácidos e de bases, por exemplo, podem mudar a cor de pigmentos vegetais. O suco de repolho é normalmente roxo azulado, ao adicionarmos ácido, ele se torna mais vermelho. Já a adição de uma base produz uma cor amarela. A explicação para esse fenômeno é que o repolho roxo contém pigmentos, as antocianinas, que são capazes de alterar sua estrutura e, consequentemente, a coloração de acordo com o meio ácido ou básico em que se encontram. O resultado para um experimento, realizado à temperatura ambiente, em que substâncias ácidas (tubos 2 a 6) ou básicas (tubos 8 a 11) são adicionadas ao suco de repolho é mostrado na figura abaixo, de modo a reproduzir uma escala de pH alternativa.

https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/

Os tubos de numeração 3 e 10 são, respectivamente, substâncias com pH

         A carga de ácido clorídrico que vazou de carreta tombada em um acidente na Rodovia Régis Bittencourt, na altura de Cajati, no interior de São Paulo, chegou ao Rio Jacupiranguinha, contaminando-o.

    O ácido clorídrico é uma solução aquosa do gás cloreto de hidrogênio, muito utilizado em limpezas domésticas. A carga da carreta pesava 32 toneladas. Os bombeiros utilizaram cal virgem para segurar a névoa, e areia para conter o vazamento.

Disponível em: https://g1.globo.com/sp/. Acesso em: 08 abr. 2023.

Para conter os danos causados pelo vazamento de ácido clorídrico no acidente, o(a)

A obra “Rosa e Azul”, também conhecida como “As Meninas Cahen d’Anvers”, é uma pintura a óleo de Pierre-Auguste Renoir.

Numa aula de artes, solicitou-se aos alunos que fizessem uma releitura dessa obra utilizando uma “tinta” preparada com extrato de repolho roxo. Esse extrato fica rosa em valores de pH menores que 5 e azul em valores próximos a 8, conforme figura a seguir, que mostra a cor da solução em diferentes valores de pH.

Com base no exposto, qual das alternativas apresenta compostos ou produtos que poderiam ser usados para preparar uma “tinta” rosa/vermelha e uma azul/verde empregando o extrato de repolho roxo?

Para um ensaio dermatológico, é necessária uma solução aquosa de pH neutro. Em uma clínica, estão disponíveis 4 soluções aquosas: W, X, Y e Z.

A tabela a seguir indica o pH de cada uma dessas soluções.

A solução aquosa a ser escolhida para o ensaio corresponde a:

Em uma atividade prática de química, foram empregadas três substância sólidas: glicose, C₆ H₁₂O₆; cal, CaO; e sal de cozinha, NaCl. Essas substâncias foram submetidas a três testes: o de solubilidade em água; o de condutividade elétrica em solução aquosa; e o de medida de pH das respectivas soluções, empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta as características de cores representadas na figura a seguir.

As substâncias testadas foram numeradas de 1 a 3 aleatoriamente e os resultados dos testes estão descritos no quadro.

As substâncias 1, 2 e 3 são, respectivamente,