Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCI), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O bicarbonato de amônio (NH4HCO3) é um composto inorgânico empregado como agente de crescimento, ou fermento químico, na fabricação de biscoitos crocantes. Na etapa de cozimento da massa no forno, ocorre uma reação química e essa substância se transforma em gás carbônico (CO2), amônia gasosa (NH3) e vapor d’agua (H2O).
A reação que ocorre com o bicarbonato de amônio na fabricação de biscoitos é classificada como uma reação de
O sulfato, naturalmente presente em águas de chuva, pode ser determinado quantitativamente com base na reação entre o sulfato e o bário, representada pela equação química a seguir.
NaSO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → BaSO4(s) + NaNO3(aq)
Com base na equação, assinale a alternativa que apresenta o tipo de reação química envolvida na determinação de sulfato.
No processo de produção industrial do ácido nítrico, uma das reações ocorre entre o monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio gasoso, de acordo com o equilíbrio químico que pode ser representado pela equação:
2NO (g) + O2 (g)
⇌ 2NO2 (g) ∆H < 0
Essa reação ocorre também na atmosfera dos centros urbanos e dá origem à chuva ácida.
A reação química entre o monóxido de nitrogênio e o oxigênio pode ser classificada como:
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