Questões de Química - Química geral - Leis Ponderais
A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
A Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier demonstra que, nas reações de combustão, as massas de todas as substâncias envolvidas permanecem inalteradas. A massa pesada no início, antes da reação, é a mesma do final desde que a reação seja feita em um recipiente fechado.
Analise a representação abaixo e considere que a reação ocorre em sistema fechado.
A quantidade de oxigênio é
A pressão atmosférica no alto do Monte Everest é de 250 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 53 mmHg. No Rio de Janeiro, a pressão atmosférica é de 760 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 160 mmHg.
Com base nessas informações, a porcentagem em volume de oxigênio no Monte Everest é cerca de
Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente.
O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da
As substâncias representadas por A e B reagem e formam os produtos C e D. Dois experimentos foram realizados com essas substâncias em um sistema fechado e as massas dos reagentes e produtos estão representadas a seguir.
Considerando que os reagentes estão em proporções estequiométricas e que a reação se processa com o consumo completo dos dois reagentes, os valores das massas que completam a tabela são
Em um sistema fechado ocorre uma reação de neutralização total entre 147 g de ácido sulfúrico e 78 g de hidróxido de alumínio, formando 54 g de água e uma quantidade de sulfato de alumínio.
Considerando a Lei da conservação das massas, a massa do segundo produto dessa reação, o sulfato de alumínio, é igual a