Questões de Química - Química geral - Estequiometria - Cálculo estequiométrico
O ácido acetilsalicílico, um sólido nas condições ambiente, comercialmente conhecido como Aspirina®, é um analgésico e antitérmico muito utilizado pela população em geral. Sua síntese ocorre por meio de uma reação entre o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3), sendo formado também, no estado líquido, o ácido acético (CH3COOH) , de acordo com a seguinte equação química:
Suponha que um farmacêutico industrial tenha que sintetizar 100 kg de ácido acetilsalicílico em um processo com 100% de rendimento.
Assinale a alternativa que indica corretamente a massa aproximada de ácido salicílico que deve ser adicionada ao meio reacional.
O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em cremes protetores solares.
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:
A tabela a seguir apresenta diagnósticos possíveis, a serem atribuídos a pacientes, de acordo com a concentração de glicose (C) no sangue.
Considere que um paciente apresentou uma concentração de glicose, em quantidade de matéria, igual a 0,5mol/L. Sabendo que a fórmula molecular da glicose é C6H12O6, o diagnóstico atribuído a esse paciente, de acordo com a tabela, é:
A reação de combustão completa do gás metano é representada pela equação não balanceada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Se colocarmos para reagir 32 g de CH4 e 130 g de O2, a massa de água (máxima) produzida será de:
Se reagirmos o gás hidrogênio (H2) e o gás nitrogênio (N2) em condições adequadas, haverá formação do gás amônia (NH3). O processo de Haber-Bosch, por exemplo, é um procedimento industrial para produção de amônia que utiliza esses dois gases. Considere:
A alternativa que contém a figura com as quantidades estequiométricas para essa reação é:
O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:
2Sb (s) + 3Cl2 (g) → 2SbCl3 (s)
Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a
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