As pesquisas por uma fonte de energia mais eficiente, e menos poluente, incluem a célula de combustível de hidrogênio na qual o gás hidrogênio, H2(g), reage com o oxigênio, O2(g), e forma a água como único produto. Este sistema está em processo de aprimoramento e encontra aplicações em indústrias de tecnologia de energia e automotiva, entre outras. As transformações químicas que ocorrem nos eletrodos dessa célula de combustível, sob condições padrão, estão representadas no esquema
Ânodo: 2H2(g) + 4OH−(aq) → 4H2O(liq) + 4e−
Cátodo: O2(g) + 2H2O(liq) + 4e− → 4OH−(aq)
Considerando essas informações, o valor da diferença de potencial da célula combustível de hidrogênio como ΔE°= +1,23V e os conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar: