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Acesse GrátisQuestões de Química - Físico-química
Questão 26 8416352
UNISC Medicina Verão 2023O minério hematita (Fe2O3), sob temperatura muito 2 3 elevada, sofre uma reação química com coque, segundo a reação representada a seguir:
x Fe2O3 + y C → z Fe + w CO
Analisando a equação química, pode-se afirmar que
Questão 13 7257049
PUC-PR Verão Demais Cursos 2022A eletroquímica é uma ramificação da química que estuda a relação entre reações químicas e eletricidade. Determinadas reações são capazes de gerar eletricidade a partir de reações de oxirredução é o caso, portanto, das pilhas. Por outro lado, quando as reações de oxirredução só ocorrem pelo fornecimento de energia, o processo é denominado eletrólise. A eletrólise, quando objetiva o revestimento metálico de uma peça ou objeto, pode ser chamada de eletrodeposição. A eletrodeposição de um metal em uma peça ocorre pela geração de uma camada metálica fina que irá proteger o metal do interior da peça contra possíveis processos de corrosão. O metal a ser eletrodepositado pode ser zinco, níquel, cromo, estanho, entre outros, dependendo da utilização específica. A seguir é demonstrada uma peça de aço carbono que não foi revestida por uma camada protetora (idem imagem da esquerda) e uma peça de aço carbono que foi revestida com uma camada protetora (idem imagem da direita).
ANDRADE, L. V.; ZIMMER, C. G. Galvanização: uma proposta para o ensino de química. Química nova na escola. 2021; 43, Nº3: 298 -304.
Note e adote: aço carbono como sendo apenas elemento ferro; potenciais padrão de redução: Zn2+/Zn = – 0,76 V; Fe2+/Fe = – 0,44 V.
De acordo o enunciado, assinale a alternativa CORRETA.
Caso uma peça de aço carbono seja revestida com uma fina camada de zinco, o mecanismo de proteção ocorre
Questão 101 8152576
ENEM 2° Dia (Prova Rosa) 2022A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquifero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o Íon persulfato (S2O82-), que é convertido no radica •SO4- por minerais que contêm Fe(lll). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.
Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de
Questão 60 6133378
UEA - SIS 2° Etapa 2021Em uma aula de química o professor propôs aos alunos a construção de uma pilha seguindo a construção da pilha de Daniel, porém foram fornecidos os metais listados na tabela e suas soluções iônicas com concentração 1 mol/L.
No experimento realizado, o potencial da pilha construída, o tipo de reação que ocorreu no eletrodo do metal 1 e o nome do metal 2 são:
Questão 50 7373315
UVA 2021Nos processos siderúrgicos, a obtenção do ferro a partir de seus minerais baseia-se em um processo executado em várias etapas, as quais são representadas pelas seguintes equações químicas não-balanceadas.
Baseado nessas equações químicas, é correto afirmar que:
Questão 84 9528415
UnB - PAS 2021/3Desde que foram inventadas, no século XIX, em consequência do trabalho do físico italiano Alessandro Volta, as baterias são formadas por três partes. Têm um eletrodo (polo) negativo, um eletrodo positivo e um líquido especial separando-os. Esse líquido, chamado eletrólito, contém elementos químicos eletricamente carregados (íons) que transitam de um polo para outro. É assim nas baterias de chumbo-ácido, desenvolvidas em 1859 e ainda hoje usadas em carros movidos a combustível, e nas baterias dos celulares.
Ricardo Zorzetto. Criadores de um mundo recarregável. In: Revista FAPESP.
No caso das baterias de chumbo-ácido, o eletrólito é formado por uma solução aquosa de ácido sulfúrico, geralmente a 30% em massa e com densidade de 1,28 g/mL, enquanto os eletrodos apresentam composição química variável durante o processo de descarregamento e carregamento, conforme mostrado na figura a seguir.
Tendo como referência as informações e a figura precedentes, julgue o item.
Considere que a quantidade de ácido sulfúrico presente em uma amostra de eletrólito de bateria chumbo-ácido tenha sido determinada por meio de titulação ácido-base e que, no procedimento, uma alíquota de 2 mL do eletrólito tenha sido dispersa em água destilada para um volume final de 10 mL. Considere, ainda, que, a seguir, essa solução tenha sido titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH a 1,0 mol/L, tendo sido gastos 12,8 mL. Com base nessa situação, assumindo que o ácido sulfúrico seja a única espécie com caráter ácido na solução titulada, calcule a concentração desse ácido, em mol/L, na amostra do eletrólito. Multiplique o valor encontrado por 100.
Após efetuar todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.